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【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是 ( )
A.a=14%B.b=6%C.c=23%D.d=8%
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【题目】实验室制取气体常用装置如下图所示,请回答以下问题:
(1)请写出图中标号仪器的名称:①______________;②_________________。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是______________,收集较纯净的氧气选用的装置是_______________(填字母)。
(3)实验室制取二氧化碳选择装置F和G组合,与B装置相比,选用F作为发生装置的主要优点是______________;如用G装置收集二氧化碳时,检验气体收集满的方法是______________。如用G装置检验二氧化碳,先在瓶内加入适量的澄清石灰水,二氧化碳应从__________端(选填 “a”或 “b”)通入。
(4)为了测定实验室制取二氧化碳所用的石灰石中碳酸钙的含量,某兴趣小组的同学称取50g石灰石样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设样品中除碳酸钙外,其余成分不与盐酸反应。):
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 |
①表中X的值为_________;
②样品中碳酸钙的质量分数为__________。
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【题目】已知在浓硫酸的催化作用下,固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。某兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类等问题进行了如下探究:
(提示)①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;②NaOH易溶于水;③浓硫酸能吸水。
(提出问题)生成物中有哪几种碳的氧化物?
猜想1 | 猜想2 | 猜想3 |
只有CO | 只有__________ | 含有CO和CO2 |
(设计实验)兴趣小组同学设计了如图所示实验:
(实验探究)
(1)观察到__________(填字母)装置中的澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解有CO2气体生成,该装置中发生反应的化学方程式为_______________。
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO,分别是:①E装置中出现____________的现象;②_________________。
(实验结论)通过实验探究证明:猜测3成立。草酸分解的化学方程式是___________________。
(问题讨论)
(1)B装置的作用是________________;
(2)装置末端酒精灯的作用是__________________。
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【题目】燃料及其利用的知识对解决能源和环境问题非常重要。
(1)在化石燃料中,比较清洁的是__________,而煤等燃料燃烧时排放__________(写化学式)等气体会导致酸雨的形成。
(2)如图为研究燃烧条件的实验。能够证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的是实验__________(填数字序号)。
(3)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现氨气(NH3)燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。其反应的微观示意图如图:
该反应的化学方程式为_______________。
(4)“低碳生活,人人有责”。下列做法与此倡导相符的是__________。
A学习上,纸张双面书写 B生活上,尽量不用一次性木筷和面纸
C农业上,退耕还林还草 D工业上,开发和使用新能源
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【题目】生活离不开化学,化学就在我们身边。
(1)现有H、O、C、Mg四种元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的化学用语:
①最清洁的燃料__________;
②含原子团的化合物__________;
③保持水化学性质的最小粒子__________;
④金属离子__________。
(2)写出实现下列目的所用的方法:
①鉴别硬水和软水__________;
②生活中硬水软化__________;
③除去氧化铜中混有的少量碳粉__________;
④检验氧气__________。
(3)交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。反应原理为:C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 2CO2↑+ 9X,反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3,其中X的化学式为__________,Cr2(SO4)3中Cr元素的化合价为__________。
(4)将13g纯净物A在足量的氧气中充分燃烧,生成44g二氧化碳和9g水。
①参加反应的氧气的质量是__________;
②若A物质的相对分子质量是26,则A的化学式可以表示为__________。
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【题目】科学家探索用CO除去SO2,该研究涉及的一个反应为:SO2 + 2CO2CO2+ S,下列关于该反应的说法不正确的是
A.CO是还原剂B.CO2是氧化剂
C.CO被氧化D.SO2发生还原反应
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【题目】请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:
(1)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为________。
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数_________(写出计算过程,计算结果精确到0. 1%)。
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【题目】金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气: 所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。
[查阅资料]溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
[提出问题]导致溶液碱性减弱的原因是什么?
[假设与分析]
假设1:可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。
假设2:可能是溶液吸收了空气中的________________。
假设3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而________________。
由碱的性质可知,假设1不成立。
[实验探究]
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1.取上述红色溶液,保持温度不变,在空气中放置一段时间,观察现象。 | ①______ | 假设2成立 |
2.取上述红色溶液,②________,③__________观察现象。 | 红色褪去 | 假设3成立 |
[拓展延伸]
(1)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时,产生蓝色沉淀。分析原因是其中发生了两步化学反应:.①,②______(请写出该步反应的化学方程式)。
(2)除上述金属外,根据金属活动性顺序,预测_________也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。
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【题目】实验课上,同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题:
(1)用装置A制取O2的化学方程式为_________________;
(2)装置B或C均可用于实验室制取氢气,与装置B相比,装置C的优点是_________________;
(3)实验室可用装置D、E或F收集气体,收集O2和CO2都能用的装置是_________________。(填序号)
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【题目】侯德榜是我国著名的化学家,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献,他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,其工业流程大致如图:
(1)上述流程中,用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、________等。
(2)上述流程中,已知步骤②发生的是化合反应,步骤⑤发生的是分解反应,请写出两个反应的化学方程式_______________;__________。
(3)上述流程中,除水外,可循环利用的物质是__________。
(4)上述流程中,“一种氮肥”的化学式是_________________。
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