（1）仪器⑤的名称是_____。

（2）实验室用大理石与酸反应制取二氧化碳时，可用⑥、⑦和_____组装成能控制反应发生和停止的发生装置，⑥中装入的大理石须是_____（填“粉状”或“块状”）的，⑦中装入的酸通常是_____（写名称）。

（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____。若要达到控制该反应速率的目的，可用图中的_____（填序号）组装成发生装置。若选择①②③⑧组装成排空气收集氧气的装置，则氧气应从_____（填“a”或“b”）口通入。

（4）小明同学利用（3）制得的氧气并设计下列装置来测定一种氧化铜和炭粉的混合物中碳的质量分数，请回答相关问题：

①仪器组装好后要检查装置的_____。

②A、C两瓶中所装试剂依次为_____、_____（选填序号）

I．碳酸氢钠溶液Ⅱ．浓NaOH溶液Ⅲ．浓硫酸

③小明设计装置D的意图是_____。

（1）沉淀A的化学式为_____。

（2）步骤②主要反应的化学方程式为_____。

（3）步骤③加过量K2CO3溶液的作用是除去Ca（NO3）2和_____（填化学式）。

（4）步骤④的试剂Ⅰ是_____（填名称）；系列操作包含_____、降温结晶、过滤。根据如图2的溶解度曲线，降温结晶时温度宜降至_____℃以下，因为该温度以下_____。

（1）D的化学式是_____。

（2）写出一个D转化成C的化学方程式_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

（3）写出E转化成F的化学方程式_____。

（4）“大雁阵”中的G是一只漂亮的_____色“大雁”。

（1）请把图中方框内反应物的微观粒子数目补画齐全_____。

（2）该反应的化学方程式为_____。

（1）甲组实验中，取出铁钉前，除能观察到铁锈逐渐消失、溶液逐渐变色的现象外，还可能观察到的实验现象是_____。溶液A为_____色。

（2）若乙组实验步骤②的现象为_____，则可证明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应。

（3）丙组实验步骤①发生反应的化学方程式为_____。

（1）常温下，氢气和氧气在电池中反应生成水，电池将反应的_____能转化成电能。氢氧燃料电池的优点除能量转化率高外，还有_____（写一点即可）。

（2）电池内的KOH溶液起导电作用，工作过程中，电池内溶液的pH将会_____（填“增大”或“减小”或“不变”）

（3）氢气作为能源目前还难以广泛应用，请写出其中一点原因_____。

（1）图①、②中，属于阳离子的是_____（填序号）；钠元素的相对原子质量是_____。

（2）7号元素的原子最外层有_____个电子。

（3）写出A、B、C三种元素组成的化合物的化学式_____。

A.碳在装有足量O2的密闭容器中燃烧B.向盛一定量锌粒的烧杯中加盐酸

C.电解烧杯中含有少量NaOH的水D.48g镁在装有等量氧气的密闭容器中燃烧

【题目】超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，它与二氧化碳反应的化学方程式为:。某学生为了验证这一实验,以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如图甲所示实验装置：

（1）A是制取CO2的装置,应从乙图中图1、图2、图3中选择______，写出装置制取CO2气体的化学方程式：________，B装置的作用是________，C装置内可能出现的现象是________。

（2）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是________，在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2（过氧化钠）的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：________。

（3）请你写出F装置实验室制取氧气的化学方程式：_______。根据G装置反应，请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是b→（_____）→（_____）→（_____）。（填各仪器接口处的字母）。

（4）要测定生成的氧气的体积，必须选用除上图以外的仪器是________（填仪器名称）。

请你仔细分析此关系图，并进行计算。

(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。