（1）X在反应①中起的作用是_________。

（2）写出反应②的化学方程式___________。

（3）实验室检验气体D的方法是________。

（1）操作①的名称是______。该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。

（2）加入稀硫酸发生的反应的化学方程式为_________。

（3）最后称得黄色固体为13g，得到含铜量为86.7%，高于实际含铜量，其原因可能是_______。

（1）单质铁由_______(填“原子”、“分子”或“离子”)构成。

（2）下列铁制品中含碳量最高的是______(选填字母)。

A不锈钢 B生铁 C普通钢

（3）铁钉生锈，属于______变化(选填“物理”“化学”)；如图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是________(选填字母) 。

（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为:。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如产生1.1kg的CO2能生成_____kg的FeO。

①上述实验中不能达到实验目的的是_______（填字母）。

②A中盛放木炭的仪器名称是_ _；B中玻璃棒的作用是___ __；

一段时间后，C中的实验现象为__ ___；（2分）

D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__ ___，（2分）

酒精灯的作用是_ 。

A. 由上图可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物质的溶解度

B. 10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液

C. 将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A

D. 20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl

A. 对苯二胺中含有N2分子

B. 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2

C. 对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成

D. 对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为

A．CO2验满 B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液pH

A．Na2SeO3中Se的化合价为+3 B．Se是一种金属元素

C．n的值为6 D．Se相对原子质量为78.96g

A.催化剂改变了反应速率

B.反应前后原子的种类发生了变化

C.生成物之一为C2H4

D.反应物与生成物均由分子构成

A.过氧化氢分解能生成氧气

B.若a处粉末是木炭粉，观察到有二氧化碳生成

C.若a处粉末是硫粉，b处应接尾气处理装置

D.若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色