Question

【题目】Ⅰ、黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组为研究合金中的铜的含量，取样品15g进行如下操作。

（1）操作①的名称是______。该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。

（2）加入稀硫酸发生的反应的化学方程式为_________。

（3）最后称得黄色固体为13g，得到含铜量为86.7%，高于实际含铜量，其原因可能是_______。

Answer 1

【答案】过滤 漏斗 由于铜覆盖在锌的表面，使锌不能完全反应

【解析】

（1）操作①能将固、液分开，名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；

（2）加入稀硫酸发生的反应的是锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（3）最后称得黄色固体为13g，得到含铜量为86.7%，高于实际含铜量，其原因可能是：由于铜覆盖在锌的表面，使锌不能完全反应等。