（1）E点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质 ；

（2）如图中可表示K2SO4，这种盐的点是 （填字母）；

（3）A点表示的物质类别是 ；

（4）写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

（1）请写出H2O2分解的化学方程式 。

【定性探究】

（2）如图甲，可通过观察 来定性比较两者的催化效果。

【定量探究】

（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是 。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的 。

【深入探究】

（4）在FeCl3溶液中，究竟是哪种离子起催化作用呢？

猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；

猜想2： 起催化作用；

猜想3： 起催化作用；

……

请设计实验，验证猜想1

（1）它是由我国著名化学家________创立的。

（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：___（填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：____（写出一种即可）。

（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了____（填流程图中的编号）的循环。

（4）沉淀池中制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为___。

（1）写出图中标号为a的仪器名称：__________；

（2）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置是________(填序号)，此套装置在实验室中还可以制取的气体是______，其反应的化学方程式为_______。

（3）用C装置收集氧气，验满的方法是______________________。

（4）根据以上实验，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是______________。

A 金饼 B “大刘记印”玉印 C 青铜雁鱼灯

（2）用盐酸除去铁锈的化学方程式为________________________

（3）下列除杂方法正确的是（________）

A A B B C C D D

（1）若“”表示一个甲烷分子，则“”表示______（填写化学符号），甲烷中各元素的质量比为________．甲烷燃烧的化学方程式为_____________。

（2）水通入直流电后可分解，以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列_______（用图中的字母表示），写出反应的化学方程式_______________。

A. t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙

B. t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%

C. 将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲

D. 欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法

（1）以 NaCl 为原料制取纯碱（Na2CO3），从元素守恒的观点来看，还需要补充_____两种元素。（填写元素符号）

（2）t1℃时，Na2CO3的溶解度是_____g。

（3）将 t2℃时的 Na2CO3的饱和溶液及 NaCl 的饱和溶液均降温至 t1℃，此时 Na2CO3溶液的溶质质量分数_____（填”大于”“等于”小于”或“无法判断”）NaCl溶液的溶质质量分数。

（1）P 点表示在t1℃时b、c两物质的溶解度关系为：b_____c（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）将 t1℃时 a、b、c 的饱和溶液升温到 t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为_____。

(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是______。

(2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于_______(填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。

(3)建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，如上图，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是______，反应的化学方程式为_______。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是_________。