（1）液氧在一定条件下变成氧气，下列有关该变化的说法中不正确的是__（填序号）

①物质的化学保持不变；②变化过程中物质吸收能量；③分子间的距离增大相同；④由单个原子变成了分子；⑤发生了化学变化。

（2）氢气被誉为未来最理想的气体能源之一，大量制取氢气最理想的途径是__（填序号）

A利用太阳能分解水 B由热电站提供电力电解水

C用煤和水蒸气反应生产氢气 D用锌和稀硫酸反应制取氢气

（3）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，应用前景非常广阔，但除了先要解决制备氢气的能耗问题之外，还必须解决的问题是____________。

（4）采用液氢和液氧作推进剂，这是利用它们能迅速反应，并放出大量热，请写出氢气与氧气反应的化学方程式为_______________，反应的现象为______________，该反应的基本类型是________。

（1）航天煤油可由优质的______（填“煤”“石油”或“天然气”）分离而来的产品，这是利用其中各成分的___不同进行分离。

（2）我国适合炼制航天煤油的石油非常少。目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油，由煤炭制取航天煤油发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。

（3）以煤炭为原料制得的煤基航天煤油，其分子式可用CH3（CH2）nCH3来表示（式中n＝8～16），航天煤油是由多种_____（填“有机”或“无机”）化合物组成的混合物。

（4）航天煤油被称为无毒清洁燃料，若用C12H26表示煤油的组成，写出液氧和煤油在火箭燃烧的化学方程式为_____________。

（5）我国成为全球第二个掌握高压补燃循环液氧煤油发动机核心技术的国家，性能达到了国际先进水平。请阐述液氧煤油的优点（至少一点）为_____________。

（1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的_____肥。

（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：_________________。

（3）葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色魔点，可以用厨房调料_______洗净。

（4）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。

下列说法正确的是____（填序号）

A面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西

B清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮

C葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食

（查阅资料）铬（Cr）是一种银白色金属，其化合物硫酸亚铬（CrSO4）的水溶液呈蓝色。硫酸亚铬中铬元素的化合价为_____。

（提出猜想）三种金属的活动性强弱为：

猜想一：Cr＞Mg＞Cu； 猜想二：_____；猜想三：Mg＞Cu＞Cr

（进行实验）

（交流与讨论）

（1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，目的是_____。

（2）实验①中发生反应的化学方程式为_____。

（3）结合探究结论，有同学提出上述三个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可判断金属的活动性强弱。合理的选择是_____（选填序号）。

①硫酸镁溶液；②硫酸亚铬溶液；③硫酸铜溶液；④镁片；⑤铬片；⑥铜片

（拓展延伸）若将实验步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤， 得到固体 x 和溶液 y，则：

（1）溶液 y 中溶质的成分_____（选填序号）。

A 一定有 MgSO4 B 一定有CrSO4

C 可能有 H2SO4 D 可能有CuSO4

（2）过滤过程中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _____，其中玻璃棒的作用是_____。

（1）钢铁厂用CO 还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：_____；

（2）某工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：_____， 溶液由无色变为_____色；

（3）光亮铁钉投入稀盐酸中：_____，实验现象为_____；

（4）将铜丝浸入硝酸银溶液中：_____，基本反应类型是_____。

（1）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证，今年中国学生营养目的主题是“全面、均衡、适量”。下列食物中，富含糖类的是 _____（填字母序号）。

A 橄榄油 B 蔬菜 C 米饭 D 红烧牛肉

（2）厨房的下列物品中，所使用的主要材料属于天然有机高分子材料的是_____（填字母序号）。

A 塑料保鲜膜 B 橡胶手套 C 棉布围裙 D 不锈钢汤勺

（3）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的_____元素（填元素符号）。

（4）“釜底抽薪”的灭火原理是_____。

（5）胃舒平的主要成分是氢氧化铝，请写出这种药物治疗胃酸过多的化学方程式：_____，该反应属于基本类型中的 _____反应。

（6）铝锅不宜长期盛放酸性或碱性食物，因为金属铝能与它们发生反应，铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体，完成该反应的化学方程 式 ：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + _____。

（7）若检验实验室敞口放置的氢氧化钠是否变质，可滴加足量稀盐酸，过一会产生气泡，说明氢氧化钠已变质，请分别写出：变质的方程式 _____，产生气泡的化学方程式 _____。

（1）图中交点P 表示的含义是：_____。

（2）t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _____。

（3）t1℃时，30g A 物质加入到 50g 水中不断搅拌， 形成的溶液质量是_____g。

（4）若A 中含有少量B，可通过_____法提纯A。

（5）将 t1℃时的A 物质的不饱和溶液转化成饱和溶液，可采取的方法有：_____（填一种）。

（6）将 t1℃时，A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_____。

（7）将等质量的 A、B 两种物质分别配成 t1℃时的饱和溶液，需要水的质量：A_____B（填“＞”、“＜”或“=”）。

A.①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中

B.②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D.④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C.A点时的溶液能使酚酞试液变红

D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

A．用KMnO4粉末制取O2

B．用KClO3和MnO2制取O2

C．用Zn和稀硫酸制取H2

D．用石灰石和稀盐酸制取CO2