A. 稀释浓硫酸B. 倾倒液体

C. 测定溶液的pHD. 过滤

（1）合金样品中铜的质量分数_________。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数________。（结果精确到0.1%）

（1）异丁基三乙氧基硅烷中碳元素和氢元素的质量比为______

（2）异丁基三乙氧基硅烷中碳元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。

（提出问题）该试剂的成分是什么？

（交流讨论）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是______（填字母）

A 酸 B 碱 C 盐

（查阅资料）

I．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH，Na2CO3、NaHCO3

Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。

Ⅲ．室温（20℃）时，上述四种物质的溶解度的数据如下：

（得出结论）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数据判断这瓶试剂不可能是______

（做出猜想）①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液

（设计并进行实验）

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则猜想______错误。

（2）小强为了确定该溶液的成分，他又进行了如下实验：

老师指出该结论不严谨。理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：______。

（继续探究）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有______产生，设计这一步骤的目的是_____，静置后，取上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。

（实验结论）这瓶溶液原来是______。

（探究启示）做实验时取完药品后应______。

（1）仪器a的名称为______。

（2）若用氯酸钾和二氧化锰混合在实验室制取较纯净的氧气，所选取的发生装置与收集装置的组合应为______（从A～E中选），用该方法制取氧气的化学方程式是______。

（3）若实验室制取二氧化碳时用F装置收集，则气体应该从______（填“c”或“d“）管口通入，写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式：______。

（4）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜（CuO）反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学欲加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的发生装置和收集装置是______。请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式______ 。

（1）数字1代表的物质的化学式为______。

（2）2与3代表的物质发生的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①3与5代表的物质发生的反应：______。

②7与8代表的物质发生的反应：______。

（1）温泉水对人体具有保健和美容的作用。为达到卫生标准，池中的水常采用“砂滤一消毒剂一活性炭”的净水工艺进行净化，其中活性炭净水是利用它的______性。

（2）在盒装月饼里，通常要放一小袋脱氧保鲜剂。将小袋敞口放置一段时间后会看到盛放的灰黑色粉末变成红棕色。小袋中的物质可能是______（填字母）。

A 氮气

B 生石灰

C 铁粉

D 氢氧化钠

（3）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应的化学方程式是______。

①水（H2O）②钙片（主要成分CaCO3）③小苏打（NaHCO3）④干冰（CO2）

（2）能源问题是人们关注的重要主题。请回答：

①当前人们使用的能源主要是不可再生的化石燃料，包括煤、石油和______等

②电池是一种将化学能转化为电能的装置。某锂电池的总反应的化学方程式可表示为：，该反应属于______ （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。在LiMnO2中，已知锂（Li）元素的化合价为+1，则锰（Mn）元素的化合价为______。

③某车用制氢装置的原理是：硼（B）和水在高温下反应，生成氢氧化硼[B（OH）3]和氢气，该反应的化学方程式为______。

（1）常用于改良酸性土壤的一种碱：______。

（2）2个铵根离子：______。

（3）“Fe2+”中数字“2”表示的意义是______。

（4）地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素组成的化合物：______。

（5）写出一个生成白色沉淀的复分解反应：______。

A.t1℃时，甲物质的溶解度为20g

B.t1℃时，20g甲加入到50g水中最多可得60g溶液

C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液

D.t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙