（一）如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表

（1）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是______（填“放热”或吸热”）过程。

（2）实验①和②说明NaCl可以______（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。

（3）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是______。

（二）为探究铁锈的成分，用如图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。

查阅资料：无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色，碱石灰既能吸水也能吸收CO2。

（4）该装置有一个明显缺陷是______。

（5）加热前，先通入CO一段时间，目的是______；将铁锈样品加热，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有______元素，从而推断出空气中的______参加了铁生锈反应。

（6）若将铁锈的成分表示为FexOynH2O，为了准确测定该成分，除要称量铁锈样品的质量外，还需要测定装置______（填标号）反应前后的质量。若缺少装置D，则测算出的x：y值将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（1）仪器a的名称是______。

（2）实验室选用装置A制氧气，反应的化学方程式为______；若选用装置B制氧气，反应的化学方程式为______，装置C也可用于制氧气，你认为装置C相对于装置B的优点有：①节约药品，②______。

（3）上述A、B、C、D装置中能用于制二氧化碳气体的有______（填标号）；若要选用装置D、E制取并收集二氧化碳气体，请你在方框中将装置E补充完整______。

（1）如表为氯化钠在不同温度时的溶解度。请结合表中数据回答问题：

从海水中获取粗盐，宜选用______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（2）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是______（填仪器名称）。

（3）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为______。

（4）母液中含有MgCl2，步骤Ⅲ向母液中加入生石灰，发生反应的化学方程式为______。

（5）步骤Ⅳ中Mg(OH)2与盐酸的反应______中和反应（选填“是”或“不是”）。

回答下列问题：

（1）步骤①的操作名称是______。

（2）步骤②需加入过量的物质是______（填化学式），其目的是______，反应的化学方程式为______。

（3）步骤③发生反应的基本反应类型为______。

（1）硫酸中所含根的符号是______，氢氧化钠的俗称是______（任写一种）。

（2）将浓硫酸稀释和将固体氢氧化钠溶解都会______热（填“吸”或“放”）；稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入水中，其原因是______；写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。

（3）稀硫酸不仅能与碱反应，还能与活泼金属反应制氢气。根据化学方程式计算，含H2SO424.5g的稀硫酸与足量的锌反应，制得氢气的质量为______？

（1）图1中出现“蓝色火焰”的原因是______（用化学方程式解释）；

（2）图2实验的目的是______，实验的结果是______。

（3）图3中向鱼缸中通入空气的目的是______。

（4）图4中大理石地板上洒了稀盐酸的现象是______，反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。

（5）图5中沼气主要成分的化学式为______，它属于______（“可”或“不可”）再生能源。

A.四种物质的溶解度受温度影响最小的是KNO3

B.30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为37.0%

C.50℃降温到30℃，NH4Cl饱和溶液中析出晶体9.0g

D.30℃时，向100g水中加入50gKNO3固体，充分溶解后溶液的质量为145.8g

A.实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶

B.需用托盘天平称取3g氯化钠固体，用规格为100mL的量筒量取47mL蒸馏水

C.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

D.把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）

A.分子在不断运动B.浓盐酸有挥发性

C.A烧杯溶液的颜色会改变D.B烧杯内发生了复分解反应

A.点燃酒精灯B.给液体加热

C.闻气体气味D.测溶液pH