(1)试剂X为________，判断加入试剂X是否过量的方法是_______。

(2)操作Y的名称是________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。

(3)第③步的化学反应方程式为 ___________。

(4)在实验室中，铁丝在氧气中燃烧可直接生成四氧化三铁，其实验现象为___________。

A.酒精属于有机化合物

B.酒精由碳、氢、氧三种元素构成

C.酒精分子中碳、氢、氧原子的个数比2:6:1

D.酒精中碳元素的质量分数最大

（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是______。

A 酸碱盐之间都能发生复分解反应 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应

C 酸和碱都含有氢元素 D 盐都是由金属离子和酸根离子构成的

（2）海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：

①海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是______。

②写出流程图中加入过量Ca(OH)2溶液所发生的化学反应方程式______。步骤④中加入适量盐酸的目的是什么？______

③操作a中用到的玻璃仪器都有什么？______

（3）用提纯的NaCl配制200克质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为______克。在配制溶液的过程中，用量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），则所得溶液的质量分数______0.9%（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）为测定部分变质的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数为______。

（1）写出该反应的化学方程式______。

（2）向b点溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈______色。

（3）请设计实验方案证明a点溶液中含有硫酸___________（简述实验操作、现象和结论）。

（1）写出用A装置制取氧气的一个化学方程式______。

（2）利用最优的反应原理制取并收集一瓶干燥的氧气，组装装置可以按顺序选用图中的______（填字母序号）。

（1）t2℃时，三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是______（填写物质序号）。

（2）t2℃时，30克a物质加入到50克水中不断搅拌，所得溶液的质量是______克。

（3）t1℃时，将20克a、b、c三种固体分别加入100克水中。若将温度由t1℃升至t2℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为______（填写物质序号）。

【题目】硝酸是高中化学将要学习的一种重要的酸，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：，则X的化学式为______；在该反应中化合价没有改变的元素是______；硝酸有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中能解离出______（用化学符号表示）。

A. 阿司匹林中含有24个原子

B. 阿司匹林的相对分子质量为180g

C. 阿司匹林中碳、氢元素质量比为9：8

D. 阿司匹林中碳的质量分数为60%

A.连接仪器B.称取氯化钠

C.稀释浓硫酸D.测溶液的pH