（资讯1）夏季持续高温，阳光灿烂，臭氧8小时浓度开始出现直线上升超高运行，超标的臭氧是无形杀手。

（资讯2）臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气。臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。

（资讯3）大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染。

（1）氧气和臭氧的化学性质存在差异的原因在于__________，请写出臭氧“自行分解”的化学方程式为____________，

（2）若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其生成臭氧和氮气，请写出该反应的化学方程式为______________，则该反应的基本类型为___________。

（3）复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。下列说法正确的是____（填序号）

①臭氧是由三个氧原子构成的

②氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质

③氧气与臭氧的性质相同

④氧气转化为臭氧是化学变化

⑤由臭氧溶入水中制成的臭氧水属于混合物

（4）请你提出一些有效减少和应对产生臭氧污染的保护措施（至少一点）____________。

（1）实时监测臭氧8小时平均浓度为276微克/立方米，当天AQI指数达到206，则该天的空气质量状况AQI类别属于_______污染，空气宝宝的表情为___色。

（2）当地环保部门执行新修订的《环境空气质量标准》，着力做好臭氧和细颗粒物（PM2.5）等新增指标平均浓度限值的监测。下列说法中不正确的是（_____）

A化学在环境监测和保护中起十分重要的作用

B吸入臭氧和细颗粒物对人体健康没有危害

C为了减小PM2.5对环境的影响，应提倡少用私家车出行

D露天焚烧垃圾既浪费资源也污染空气质量

（3）臭氧是光化学污染物中的一种，近地面臭氧产生得很快，在空气中停留时间也较短。臭氧的化学式为O3，则臭氧的物质类别属于_______（选填“混合物”、“单质”或“氧化物”），其中氧元素的化合价为_______。

（4）臭氧对人类有利有弊，臭氧是一种超氧化剂，请列举出臭氧在生活生产中的广泛应用（至少两点）_________。

（1）图中标有①、②的仪器名称：①________；②________。

（2）写出用装置B和C制取氧气的化学方程式__________，验满的方法是_________。

（3）用C装置收集的原因是___________，若用D装置收集氧气，操作时的正确顺序为：_____→_____→_____（填编号）。

①将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中

②将装满水的集气瓶倒置在水槽中

③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置

（4）B装置要通过控制滴加液体的速度，来控制反应速率，应将长颈漏斗改为_____（填仪器名称）。F装置中充满水时，可作为氧气的收集装置，则氧气应从____端通入（填“a”或“b”）。

(1)目前人类大量使用的三大化石能源是煤、_____和天然气，都属于____(填“可再生”或“不可再生”)能源。页岩气被公认为是一种清洁、高效的能源资源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，请还列举出其中一种为_____。

(2)页岩气中常含有剧毒的H2S气体，毒性属于_____(填“物理”或“化学”)性质。开采时若发生泄漏，可用国产化装备喷射氢氧化钠溶液中和H2S形成的溶液，反应时的化学方程式为H2S+2NaOH=X+2H2O，则生成物之一X的化学式为______。

(3)已知下列表格，请阅读表格数据回答：

①页岩气与煤炭相比较，使用页岩气作燃料的优点有(至少一点)____。

②计算1g页岩气中主要成分完全燃烧产生CO2质量m是____？(写出计算过程)

(1)页岩气与天然气的主要成分都是甲烷(化学式为CH4)，甲烷是一种最简单的____(填“有机”或“无机”)化合物，甲烷中碳、氢元素之间的最简质量比为____，碳元素质量分数为____。

(2)页岩气主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式为____。甲烷燃烧所需要的条件是与氧气接触和____。

(3)甲烷在燃烧时能量转化形式主要是化学能转化为____能。甲烷在空气中不完全燃烧的化学方程式为3CH4+5O2CO2+2CO+6H2O，所造成环境污染的原因是______。

A蜀王金宝 B银锭

C铁矛 D铜币

（1）A图是国内首次发现明代藩王金元宝（金印章）。银和金均是曾被或仍然被当作货币的金属，人们只说“银行”、“收银台”，而不说“金行”、“收金台”，可能的原因是_________。

（2）银可以形成多种合金。下列物质中属于合金且成分中含银的是______（填数字序号）

①青铜 ②水银 ③不锈钢 ④18K黄金

（3）从上图中可判断铁比铜要活泼的信息是________。为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可选用的试剂为铁、银____（填数字序号）：①稀盐酸 ②AgNO3溶液③CuSO4溶液。该实验中有关的化学方程式为_________，基本类型为_______。

（4）被发掘出的明末铜币已经锈迹斑斑，生成铜绿（Cu2(OH)2CO3）除有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如下图所示实验中的组合是_____。

（5）金属生锈是世界面临的难题。水下铁质兵器铁矛易生锈的主要原因是铁与____、_____等物质发生了复杂的化学反应。防止铁制品锈蚀的合理措施（至少一点）为_______。

【题目】日常生活中使用塑料袋是用聚乙烯或聚氯乙烯制成的，某化学小组为验证某种食品包装塑料袋的成分，进行如下探究：

（做出猜想）猜想甲：该塑料袋是用聚乙烯制成的；猜想乙：该塑料袋是聚氯乙烯制成的；

（查阅文献）①聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；②聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；③无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。

（实验探究）该小组设计上述组合装置图，进行实验：

（1）在实验过程中，B装置中无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色，由此可判断塑料袋制作材料中含有____元素。

（2）C装置中无明显现象，说明塑料袋没有____（填化学式）气体生成。

（3）D装置中澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为____________________。

（实验结论）⑷通过上述实验，可证明猜想______（选“甲”或“乙”）是正确的。

（应用拓展）⑸从环保角度考虑，实验中应对排放的尾气进行处理，采取正确的处理方法是________________。

（6）塑料的诞生，极大地方便了人们的生活。下列有关塑料的说法中正确的是____（填序号）

A 所有的塑料制品都可用来盛装食品 B 用就地焚烧的方法处理废弃塑料

C 大部分塑料在自然环境中很难降解 D 热固性塑料可以反复加工，多次使用

（1）点燃氢气前，一定先要________。点燃纯净的氢气可以看到淡蓝色火焰现象，该反应的化学方程式为________，该反应的基本类型为______反应。

（2）研究氢气燃烧实验，需要用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，若用试管（假设试管容积为10mL）收集氢气与空气体积比为4:1的混合气体，其操作方法为________。

（3）用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：

请分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是可燃物能否燃烧除具备燃烧条件，还要考虑到________。

（1）途径1：用二氧化钛作催化剂，利用太阳能分解水，从能量转换的角度看，该过程主要由太阳能转化为______能。其中二氧化钛中钛元素的化合价为____。

（2）途径2：通过光电转化装置提供电能，电解水。如图2是化学家为了揭示水的组成，完成电解水的实验。

①在该实验中，通常会加入少量的硫酸钠的目的是_______。一段时间后，可观察到电极上产生无色气泡，甲、乙试管中收集到的气体体积比为___，接口b处应接电源___（填“正”或“负”）极。

②请你设计验证乙管生成的气体：

（3）氢能是最具有发展前景的终极能源。请说明其优点为________（一点即可）。

(1)宇宙飞船和太空空间站可使用过氧化钠(Na2O2)作为氧气再生剂，过氧化钠是一种淡黄色固体，这属于____(选“物理”或“化学”)性质。常温下，过氧化钠分别能与水和二氧化碳发生化学反应。

(2)在常温下，过氧化钠与航天员呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有同学认为该反应能生成碳酸氢钠(NaHCO3)和氧气，该种说法是否正确，请简述你的看法和理由______。

(3)常温下，过氧化钠也能与水发生反应，可以产生氧气，同时生成氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式为______。

(4)若中国空间站内航天员团队在一定时间内所排出二氧化碳的质量为量为110g，完全吸收这些排出物，则需要消耗过氧化钠的质量为___g，同时产生通常状况下氧气的体积为___升(通常状况下的氧气密度为1.43g/L，计算结果确到0.1)。