（1）镓原子核外电子数为______________。

（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是________________________________________。

（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：

步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。

步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。

①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是___________________（填化学符号）

②步骤I反应的化学方程式是____________________________________________。

（1）说明书所说的补钙指的是补充钙_____（填“元素”或“原子”或离子）。

（2）生成二氧化碳质量是_____g。

（3）计算每片钙片中碳酸钙的质量_____（写出计算过程）

（4）该钙片的碳酸钙含量标注是_____（填“属实”或“不属实”）的。

（5）小明同学再取10片钙片，逐滴滴入稀盐酸，请你在下图中画出生成气体的质量随滴加稀盐酸的质量而变化的图像_____。

（1）请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：入口→_____→_____→_____→⑨→出口。

（2）盐酸刚进入口时，碰到两种阻止它前进的物质，其中一种是能“吃掉”盐酸而且属于置换反应的化学方程式_____。

（3）小山中潜伏着红色的“食人兽”化合物，若盐酸遇上，发生的反应方程式为_____。

（4）小山中有一种污染空气的有毒气体。我们可以喷洒浓的石灰水溶液来“消灭”它，写出该反应的化学方程式：_____。

（5）根据盐酸的化学性质，你认为盐酸还没有遇到哪类“食人兽”的威胁：_____。

（1）仪器a的名称是_____；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为_____（填序号），化学反应方程式为_____。

（2）若用锌片与稀盐酸在A装置中制备H2，锌片应放在_____；反应方程式为_____；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，向长颈漏斗注水，若_____，则气密性良好。

（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是_____（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，无法实现_____。

（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置_____（填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在_____端（填“b”或“c”）连接上一个量筒。

（1）工业炼铁投放的原料为铁矿石、焦炭和石灰石，用化学方程式表示焦炭的作用：_____；不采取直接通入一氧化碳的方式来炼铁的原因是_____。

（2）“加热”和“通气”（通入CO）的操作顺序是_____。

（3）图中发生了_____个化学反应，主要成分为氧化铁的矿石名称为_____；图中还原氧化铁的化学方程式为：_____。

一周后，B、C中无明显现象，A中铁丝生锈。对比实验A和C说明铁生锈一定要有_____（化学式，下同）参加，同时还需要_____与其共同作用，形成铁锈的主要成分化学式是_____；而铝不易生锈的原因是_____。

（1）N点的意义是_____。

（2）t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度从大到小的顺序是_____。

（3）将t3℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的溶质质量分数为_____。（保留至0.1%）

（4）要使a的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是_____（写一种）。

（5）将100g 10%的a溶液稀释到4%，需加入_____g水。

A．向一定量的水中加入生石灰 B．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧

C．向一定量的烧碱溶液中加入盐酸 D．向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体

A.每个硫化丙烯分子中共含9个原子

B.硫化丙烯中碳元素和硫元素的质量比为9：8

C.硫化丙烯中碳的质量分数是48.5%

D.硫化丙烯由碳元素、氢元素和硫元素构成

A.证明CO2能与NaOH反应

B.比较Mg、Fe、Cu的活动性

C.证明铁生锈需要水

D.证明燃烧时温度需达到着火点