通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如下图所示：

（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的（填化学式），第④步加入盐酸的目的是．
（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是．
（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．

在550℃时，MgCl₂?6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为%的盐酸．（计算结果精确到0.1）
（6）电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和．请根据化学方程式列式计算：
①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？
②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线．
（1）Na₂CO₃溶解度曲线为（填a或b）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去NaHCO₃固体中的少量Na₂CO₃，应采用的物理方法是（填写编号）．
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．溶解过滤
（3）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根据以上信息，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法是．
（4）40℃时的100.0g Na₂CO₃的饱和溶液中含有g溶质，该溶液的溶质质量分数为，配制该溶液需要石碱和mL水．（计算结果精确到0.1）

以下是探究水的组成的实验．下图是电解水实验的示意图：

（1）写出该反应的化学方程式；
（2）A端接电池极（填“正”或“负”）；
（3）电解水的过程中，发生改变的微粒是（写名称）；
（4）该实验可证明水的元素组成，水是由（写名称）组成的；
（5）水中元素存在形式是（填“游离态”或“化合态”）；
（6）检验B试管中气体的操作方法和现象是；
（7）若电解水消耗水3.6g，则A试管中生成气体的分子个数约为；
（8）为了进一步测定水中的元素组成的质量比，某科技小组的同学设计了下列实验（装置如图），

通过称量反应前后装置A、B的质量，结果测得m（H）：m（O）＞1：8，比理论值偏高，其原因可能是．（填编号）
A．通入的氢气经过净化干燥B．装置A内管口有水凝结
C．氧化铜没有完全还原D．装置B同时吸收了空气中的水蒸气和CO₂．