20、某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
【提出假设】物质发生化学反应前后，其总质量
相等
．
【实验验证】
实验（1）：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验（2）：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验（3）：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．
数据见下表：
| 编号 |
实验I |
实验II |
实验III |
| 反应前/g |
4.8 |
112.6 |
118.4 |
| 反应后/g |
8.0 |
112.4 |
118.4 |
（1）在实验（1）中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释
根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
．
（2）实验（2）中出现的现象是
锌粒逐渐溶解，并有气泡冒出
．
（3）实验（3）的化学方程式是
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
．
（4）这三个实验中，实验（3）正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因
化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
．
（5）实验（1）、（2）不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路
实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量
．
“过氧基”的结构（方框框出部分 ）．据此推测下列物质中，可作杀菌消毒剂的是（ ）