化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应,那么铜与浓硫酸能否反应呢?
[猜想与假设]
猜想①在常温下能反应.
猜想②________.
猜想③________.
[设计方案]
①将一小块铜片放入试管中,加入浓硫酸无明显现象
②加热该试管,铜片上有气泡产生,并闻到刺激性气味
③检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略)
④立即停止加热
⑤将试管的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色
[结论]
(1)由以上探究可知:猜想________是正确的.
(2)经检验产生的气体是SO2,立即停止加热,可将多余的SO2用________溶液来吸收,反应方程式是________.
(3)铜与浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4.
[反思与评价]
(1)操作⑤中,从安全角度考虑(填“能”或“不能”)________将水倒入剩余的液体里,理由是________.
(2)探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确?________,理由是________.请写出正确的铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式________.
[拓展与应用]
根据以上探究和已掌握知识,同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案.
甲方案:利用废铜屑与浓硫酸在加热条件下反应制取硫酸铜.
乙方案:在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸的反应制取硫酸铜.
请你从安全、节约、环保等方面进行评价较好方案是________.
理由是(答一个即可)________.