某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料．小军欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：

	实验操作步骤	方案评价
方案Ⅰ （物理方法）	________	铜和铁分别得到回收
方案Ⅱ （化学方法）		体现绿色化学的思想有：铜得到了回收， ________．

按要求写出下列反应文字表达式，并回答相关问题
（1）氢气在空气中燃烧______．
（2）电解水______．
（3）双氧水制取氧气的反应______．
（4）铁丝在氧气中燃烧______该实验后发现瓶底炸裂可能原因是______．
（5）有水参加的化合反应______．
（6）有水生成的分解反应______．

物质是由________、________等微小粒子构成的，如：二氧化硫是由________（填微粒名称、下同）构成；金属汞是由________构成；在过氧化氢分解反应中的最小粒子是________．

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）点P表示______．
（2）当温度为t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是______．
（3）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是______．
（4）t₂℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t₁℃析出A物质______g（不含结晶水）．
（5）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______．
（6）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用______方法．

有A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是空气中最多的物质，B元素是地壳含量量最多的元素，C元素的原子在化学反应中失去一个电子后与氖原子有相同的电子层结构，D元素的原子中无中子．试回答：
（1）A元素形成的这种单质的名称是______；（2）B元素的符号为______；
（3）C属于______（填“金属”或“非金属”）元素；（4）D的离子符号为______；
（5）由A、B、D三种元素组成的一种化合物的化学式______．

如图，在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大．请依据上述实验回答下列问题：
（1）气球中加入的固体物质可能是（至少答出一种单质和一种化合物）______、______．
（2）请写出以上反应的化学方程式______；______．

某实验小组同学为测定一瓶久置“过氧化氢溶液”的溶质质量分数，进行了如下操作：取该溶液34.0g于烧杯中，加入2.0g二氧化锰完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为34.4g．
试计算：
（1）反应生成氧气的质量；
（2）所取溶液中溶质的质量；
（3）该瓶“过氧化氢溶液”的溶质质量分数．

在一密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后容器内所有物质的质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	2	2	20	8
反应后质量（g）	2	a	8	0

下列叙述错误的是

1. A.
   a=22
2. B.
   甲可能是催化剂
3. C.
   该容器中发生的反应属于分解反应
4. D.
   丙、丁的相对分子质量之比不一定是3：2

实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．配置步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体______g，水______mL（水的密度是1g/cm³）．
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在______盘（填“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用），

砝码/g	100	50	20	20	10	5
打“√”表示选用

并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项______（填字母）

（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用______搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．

图示装置有多种用途，不改变装置放置方向，请回答下列问题：
（1）洗气：除去二氧化碳中的水蒸气，装置内应盛的物质是______．
（2）检验：证明CO中混有CO₂，装置内应盛______．
（3）贮气：当用排空气法收集H₂时，气体应从装置的______端通入（填“A”或“B”下同），但用排水法收集氧气时，瓶内先装满水，气体从______端通入，当用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从______端通入．
（4）若用做量气装置，可以测量气体的体积．瓶内先装满水，气体从______端通入，还需要用到的仪器是______．该方法适用于测量______气体的体积．
（5）医院给病人输氧气，在装置中约放半瓶蒸馏水，连接病人吸的塑胶管的是______端．