同步练习高中化学苏教版
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12. 某溶液中只含有Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Mg²⁺和SO₄²⁻的离子个数比为（
A
）
A. 2:3 B. 4:3 C. 3:4 D. 3:2
答案：A
解析：设Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻个数分别为3、2、1，设SO₄²⁻个数为x，根据电荷守恒：3×1 + 2×2 = 1×1 + 2x，解得x=3，Mg²⁺和SO₄²⁻个数比为2:3，A正确。
13. 某种由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的固体混合物中，已知S元素的质量分数为32%，则O元素的质量分数为（
C
）
A. 51.2% B. 36% C. 22% D. 无法计算
答案：C
解析：Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄中Na和S的原子个数比均为2:1，质量比为(2×23):32=46:32，S质量分数32%，则Na质量分数为46%，O元素质量分数为1 - 32% - 46% = 22%，C正确。
14. 填充下列表格。
物质 结构粒子/个 质量(m)/g 物质的量(n)/mol 摩尔质量(M)/(g·mol⁻¹)
氦气(He) 0.2
S 1.204×10²³
CO₂ 22
C₆H₁₂O₆ 0.25
答案：氦气(He)：结构粒子/个=1.204×10²³，质量=0.8 g，摩尔质量=4 g·mol⁻¹
S：物质的量=0.2 mol，质量=6.4 g，摩尔质量=32 g·mol⁻¹
CO₂：结构粒子/个=3.01×10²³，物质的量=0.5 mol，摩尔质量=44 g·mol⁻¹
C₆H₁₂O₆：结构粒子/个=1.505×10²³，质量=45 g，摩尔质量=180 g·mol⁻¹
解析：氦气：n=0.2 mol，N=0.2×6.02×10²³=1.204×10²³，m=0.2×4=0.8 g，M=4 g·mol⁻¹；
S：N=1.204×10²³，n=1.204×10²³/6.02×10²³=0.2 mol，m=0.2×32=6.4 g，M=32 g·mol⁻¹；
CO₂：m=22 g，n=22/44=0.5 mol，N=0.5×6.02×10²³=3.01×10²³，M=44 g·mol⁻¹；
C₆H₁₂O₆：n=0.25 mol，N=0.25×6.02×10²³=1.505×10²³，m=0.25×180=45 g，M=180 g·mol⁻¹。
15. ①NaOH溶液、②铜丝、③液态HCl、④盐酸、⑤稀硫酸、⑥液氨、⑦氨水、⑧SO₂、⑨胆矾晶体、⑩熔融NaCl、⑪蔗糖晶体、⑫酒精、⑬酒精溶液。上述物质中可导电的是
①②④⑤⑦⑩
（填序号，下同）；属于电解质的是
③⑨⑩
；属于非电解质的是
⑥⑧⑪⑫
。
答案：可导电的是①②④⑤⑦⑩；属于电解质的是③⑨⑩；属于非电解质的是⑥⑧⑪⑫
解析：可导电的物质有电解质溶液（①④⑤⑦）、金属单质（②）、熔融电解质（⑩）；电解质是③⑨⑩；非电解质是⑥⑧⑪⑫。
16. 下列物质是实验室常见的药品：NaOH溶液、K₂CO₃溶液、H₂SO₄溶液、Fe、CaO固体、K₂SO₄。按要求回答问题：
（1）对上述六种物质进行分类时，某同学选出Fe与其他物质不同，除了是否为单质这个依据外，还可能的分类依据是
是否为金属（或是否为固体等合理答案）
。
（2）写出K₂SO₄的电离方程式：
K₂SO₄=2K⁺+SO₄²⁻
。
（3）写出上述物质间可以发生氧化还原反应的化学方程式：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
。
（4）二氧化硫是一种酸性氧化物，可以用过量NaOH溶液吸收，溶液中增加的一种离子的符号为
SO₃²⁻
。
（5）把K₂CO₃溶液和H₂SO₄溶液混合发生反应，产生的气体用CaO吸收，再把所得固体高温加热。整个过程没有涉及的基本反应类型为
置换反应
。
（6）NaOH溶液和Al(OH)₃胶体外观相似，区别它们的实验方法是
丁达尔效应（用光束照射，产生光亮通路的是胶体）
。
答案：（1）是否为金属（或是否为固体等合理答案）
（2）K₂SO₄=2K⁺+SO₄²⁻
（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（4）SO₃²⁻
（5）置换反应
（6）丁达尔效应（用光束照射，产生光亮通路的是胶体）
解析：（3）Fe与H₂SO₄发生置换反应，属于氧化还原反应；（4）SO₂与过量NaOH反应生成Na₂SO₃，溶液中增加SO₃²⁻；（5）K₂CO₃与H₂SO₄是复分解反应，CO₂与CaO是化合反应，CaCO₃高温分解是分解反应，无置换反应；（6）胶体有丁达尔效应，溶液没有。
17. 向12.5 g大理石中加入足量的盐酸，充分反应，在标准状况下收集到2.24 L CO₂气体，则该大理石中碳酸钙的纯度为多少？
答案：80%
解析：n(CO₂)=2.24 L/22.4 L·mol⁻¹=0.1 mol，由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O可知，n(CaCO₃)=0.1 mol，m(CaCO₃)=0.1 mol×100 g·mol⁻¹=10 g，纯度=10 g/12.5 g×100%=80%。
