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2025年精彩三年课程探究与巩固高中化学选择性必修1
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1. 体系与环境（以盐酸与NaOH溶液的反应为例）
将与体系相互影响的其他部分（如盛溶液的试管和溶液之外的空气等）看作环境
体系与环境之间存在______交换或______交换。
被研究的物质及其反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）。如将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看作一个反应体系。
答案：物质；能量
解析：体系与环境之间存在物质交换或能量交换，这是体系与环境相互作用的基本方式。
2. 体系与环境的热量交换——反应热
（1）热量：因______不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
答案：温度
解析：热量是由于温度差异引起的体系与环境之间的能量交换或传递。
（2）反应热
①在______条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的______，称为化学反应的热效应，简称反应热。
答案：恒温；热量
解析：反应热定义为在恒温条件下，化学反应体系与环境之间交换的热量。
②许多反应热可以通过______直接测定，即根据测得的体系的______和有关物质的______等来计算反应热。
答案：量热计；温度变化；比热容、质量
解析：反应热可通过量热计测定，依据体系温度变化及物质的比热容、质量等数据计算。
3. 中和反应反应热的测定
（3）实验步骤及注意事项
①反应物温度的测量
用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入______的内筒，盖上杯盖，插入______，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。
用另一个量筒量取50 mL ______mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。
答案：洁净干燥；温度计；0.55
解析：实验需在洁净干燥的内筒中进行，插入温度计测量温度。为保证盐酸完全中和，NaOH溶液浓度稍大，取0.55 mol/L。
②反应后体系温度的测量
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用______匀速搅拌。密切关注温度变化，将______温度记为反应后体系的温度（t₂℃）。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。
答案：环形玻璃搅拌棒；最高
解析：用环形玻璃搅拌棒搅拌使反应充分，记录最高温度作为反应后体系温度，因反应放热，温度升至最高后开始下降。
（4）实验数据处理
①反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)⁻¹，盐酸、氢氧化钠溶液的密度近似认为都是1 g·cm⁻³。
上述反应放出的热量Q=______kJ。
上述反应生成H₂O的物质的量n(H₂O)=______mol。
上述反应生成1 mol H₂O时，放出的热量为______kJ。
答案：0.418(t₂ - t₁)；0.025；16.72(t₂ - t₁)
解析：溶液总质量m=50g+50g=100g，温度变化Δt=(t₂ - t₁)℃，Q=cmΔt=4.18 J·(g·℃)⁻¹×100g×(t₂ - t₁)℃=418(t₂ - t₁)J=0.418(t₂ - t₁)kJ。n(HCl)=0.50mol/L×0.05L=0.025mol，n(NaOH)=0.55mol/L×0.05L=0.0275mol，HCl完全反应，n(H₂O)=0.025mol。生成1mol H₂O放热Q/n(H₂O)=0.418(t₂ - t₁)/0.025=16.72(t₂ - t₁)kJ。
②大量实验测得，在25℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出______kJ的热量。
答案：57.3
解析：标准条件下，强酸强碱稀溶液中和生成1mol H₂O放出57.3kJ热量。
