【题目】Ⅰ. Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：________________________。
Ⅱ. 某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
请回答下列问题：
（1）图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略，）：
_________ → → → ⑥ → ⑦ → → →
（2）装置D中发生反应的化学方程式为：___________________。
（3）装置B的作用是（用离子方程式表示）：____________________。
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，还应注意_______（填字母编号）。
a．视线与液体凹液面最低处相平才读数
b．等待气体恢复常温才读数
c．上下移动乙管，使甲乙两管液面相平才读数
（5）实验测得收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为___________mol。
【答案】Ⅰ.2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2 （1）⑤③④⑥⑦②①⑧
（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
（3）HCO3- + H+ = H2O + CO2↑（4）abc（5）V/11.2
【解析】Ⅰ. 根据过氧化钠和CO2的反应原理类比书写过氧化钠和SO3的反应；
Ⅱ. 题目要求利用过氧化钠与二氧化碳（潮湿）反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳。只有仪器C可以用来制取二氧化碳。制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢。须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢。然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D。此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A。在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差。最后根据方程式计算过氧化钠的物质的量。
解析：Ⅰ、Na2O2与CO2(g)反应生成碳酸钠和氧气，则Na2O2与SO3反应的化学方程式为2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2↑；
Ⅱ、（1）仪器C可以用来制取二氧化碳，连接③用来除去HCl，④连接⑥可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接②可除去未反应的二氧化碳，最后连接⑧测量气体的体积，所以顺序为⑤③④⑥⑦②①⑧；
（2）装置D中过氧化钠与CO2及水蒸气发生反应的化学方程式分别为2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑；
（3）仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，反应的离子方程式为HCO3- + H+ = H2O + CO2↑；
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数。求其差值的过程中，应注意：①等待气体恢复常温才读数；②读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；③读数时视线要与凹液面最低处相平；
（5）2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2
2mol 22.4L
n VL
n=2mol×VL/22.4L=V/11.2mol。
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【题目】The old man asked Lucy to move to another chair___he wanted to sit next to his wife
A.although
B.unless
C.because
D.if
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【题目】To improve the quality of our products,we asked for suggestion___had used the products
A.whoever
B.who
C.whichever
D.which
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【题目】读四个世界著名农业生产区示意图，回答下列问题。
【1】关于四个平原上农业生产条件的叙述，正确的是
A．—草场茂密，光照不足
B．—土壤肥沃，雨热同期，太阳辐射丰富
C．—灌溉水源丰富，黑土广布
D．—面积广阔，水源不足
【2】关于四个平原农业生产特点的叙述，正确的是
A．—粮食商品率高
B．—机械化水平低
C．—投入劳动力多
D．—市场适应性强
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【题目】实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；
K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
（1）仪器a的名称： ；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。
（2）装置B吸收的气体是 ，装置D的作用是 。
（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②过滤。
③ 。
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：
Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－
2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O
Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
则该K2FeO4样品的纯度为 。
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【题目】下图示意某湖7000年来的湖面变迁状况，该湖多年平均降水量约为95mm，蒸发量约为1315mm。读图，回答下列问题。
【1】下面四幅图中最能反映图中PQ一线地形剖面图的是
【2】该湖泊变迁最快的时期是
A．20世纪50年代~20世纪80年代
B．距今7000年~20世纪50年代
C．距今5700年~距今2700年
D．距今7000年~距今5700年
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【题目】It took___building supplies to construct these energy-saving houses.It took brains ,too
A.other than
B.more than
C.rather than
D.less than
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【题目】已知氯仿(CHCl3)通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍，沸点为61.2 ℃。要从水与氯仿的混合物中分离出氯仿，下列方法最合适的是( )
A．蒸馏 B．分液
C．重结晶 D．蒸发
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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |
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