【题目】下图示意某湖7000年来的湖面变迁状况,该湖多年平均降水量约为95mm,蒸发量约为1315mm。读图,回答下列问题。
【1】下面四幅图中最能反映图中PQ一线地形剖面图的是
【2】该湖泊变迁最快的时期是
A.20世纪50年代~20世纪80年代
B.距今7000年~20世纪50年代
C.距今5700年~距今2700年
D.距今7000年~距今5700年
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【题目】He was a good student and scored___average in most subjects
A.below
B.of
C.on
D.above
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【题目】Ⅰ. Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应,请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式:________________________。
Ⅱ. 某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理,设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成,它们由橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(0~50mL)供量气用,乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
请回答下列问题:
(1)图中各装置接口连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略,):
_________ → → → ⑥ → ⑦ → → →
(2)装置D中发生反应的化学方程式为:___________________。
(3)装置B的作用是(用离子方程式表示):____________________。
(4)为了较准确测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中,还应注意_______(填字母编号)。
a.视线与液体凹液面最低处相平才读数
b.等待气体恢复常温才读数
c.上下移动乙管,使甲乙两管液面相平才读数
(5)实验测得收集的氧气在标准状况下体积为V L,则参与反应的Na2O2 的物质的量为___________mol。
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【题目】读我国农业主产区战略布局示意图,回答下列各题。
【1】关于各农业主产区的叙述,正确的是( )
A. 粮食单产最高的是甘肃新疆主产区 B. 土壤最肥沃的是黄淮海平原主产区
C. 光热条件最好的是长江流域主产区 D. 复种指数最高的是华南主产区
【2】优化农业产业布局,重点发展优势产区的意义是( )
①提高市场竞争力 ②推进规模化经营 ③提高专业化水平 ④改善主产区农田生态环境
A. ③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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【题目】二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体,主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为54.1 ℃,沸点为69.2 ℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。
(1)制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟脑液,起催化作用)。已知SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H<0。
①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气,该反应的化学方程式为________;溶液A为____。
②上图实框中仪器己的名称为___________;反应装置图的虚框中未画出的仪器是___________(填“己”或“庚”)。
③如果将丙装置放入冰水中,会更有利于二氯化砜的生成,其原因是_____________________。
④下列有关说法错误的是___________(填编号)。
a.乙、戊装置相同,在实验中的作用也完全相同
b.甲、丁装置为洗气装置,可用于气体的除杂和干燥
c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
d.为提高反应物的利用率,可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等
(2)提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏,减压蒸馏的目的是______________________。
(3)测定。取1.00 g蒸馏后液体,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液,测得生成沉淀的质量为1.60 g,则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为___________%(精确到0.01)。
(4)贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色,其原因是___________。
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【题目】读“我国东部沿海地区的某城市示意图”,完成下面小题。
【1】据图判断,该城市最初形成的原因是
A. 位于河流沿岸 B. 位于铁路沿线
C. 靠近海港 D. 矿产资源丰富
【2】滨海区的建设,有利于
①缓解老城区用地紧张状况 ②扩大城市规模,方便城市内部联系和管理 ③扩大对外开放 ④分散老城区城市职能,减轻环境污染
A. ①②③ B. ①②④
C. ①③④ D. ②③④
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【题目】碱式碳酸钴[ Cox(OH)y(CO3)2 ]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。
⑴请完成下列实验步骤:
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中___________(填实验现象),停止加热;
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
⑵步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是__________________。
⑶某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的_____ _(填字母)连接在_____ ____(填装置连接位置)。
⑷若按正确装置进行实验,测得如下数据:
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
则该碱式碳酸钴的化学式为____________________。
⑸CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀(PH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(PH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①净除杂质时,加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________________。
3调PH为5.2~7.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为__________________。
③加盐酸调整PH为2~3的目的为____________________________。
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