【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),已知电离平衡常数:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH >HCO,其中不正确的是 ( )
A. pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d < b < c < a
B. pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
C. pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-)≤c(H+)
D. pH=4浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
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【题目】将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体中,开始产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是
A.2 mol·L1 KOH溶液
B.2 mol·L1 HCl溶液
C.2 mol·L1 Na2SO4溶液
D.FeCl3溶液
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【题目】读下图,并结合P地气候资料判断下列各题。
【1】P地的气候特点
A.年均温在0℃以下 B.全年温和湿润
C.全年高温多雨 D.各月降水差异较大
【2】七月Q地比P地
A.人口密度大 B.平均气温高
C.日出时间相同 D.黑夜时间长
【3】近几十年,乙半岛的海岸线变化较大,主要由于
A.填海造陆 B.冰架崩裂及消融
C.地震频繁发生 D.飓风与风暴潮侵袭
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【题目】下列应用或事实与胶体的性质无关的是
A.用明矾净化饮用水
B.用石膏或盐卤点制豆腐
C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
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【题目】FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是
A.都能透过滤纸 B.都是呈红褐色的混合物
C.分散质粒子具有相同的直径 D.都具有丁达尔效应
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【题目】钛白粉(金红石晶型 TiO2)被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质)为原料制钛白粉的主要工艺如下:
回答下列问题:
(1)第②步所得滤渣的成分是________。
(2)操作④中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶,该工艺过程若要在实验室里完成,其中的“过滤”操作,可选用下列装置________(填选项)。
(3)第③步的实验操作是______、过滤,从而获得副产品 FeSO4·7H2O。
(4)为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度,取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL,加入过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL(加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计),向其中滴加2~3 滴KSCN溶液作指示剂,用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色,此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+,消耗标准液30.00mL。回答下列问题:
①下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是______。
A. 在配制标准液的过程中,未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 在配制标准液定容是俯视刻度线
C.用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液
D.在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
②求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是______。
(5)科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发,找出了冶炼钛的新工艺—TiO2 直接电解法生产钛,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示。
写出阴极电极反应式___________。
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【题目】下列说法正确的是( )
①电解是把电能转变成化学能的过程 ②电解是化学能转变成电能的过程 ③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生
A.①②③④ B.②③⑤ C.③④ D.①③④⑤
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【题目】淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜袋中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝
C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝
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【题目】某共价化合物含C、H、N三种元素,分子内有四个氮原子,且四个氮原子排列成内空的四面体(如白磷的结构),每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键,也没有碳碳双键,则该化合物的分子式为( )
A.CH8N4 B.C6H12N4
C.C6H10N4 D.C4H8N4
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