Question

【题目】已知：①H2(g)+O2(g) H2O(l) ΔH1=285.8 kJ·mol1

②H2(g) H2(l) ΔH2=0.92 kJ·mol1

③O2(g) O2 (l) ΔH3=6.84 kJ·mol1

④H2O(g) H2O (l) ΔH4=44 kJ·mol1

下列说法正确的是

A．1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)具有的总能量小于1 mol H2O(l)具有的能量

B．H2(g)和O2(g)完全燃烧生成H2O(l)释放出142.9 kJ热量时，有0.5 mol H—O键形成

C．H2的燃烧热ΔH=285.8 kJ·mol1

D．高温下液氢燃烧的热化学方程式为：H2(l)+O2(l)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

Answer 1

【答案】C

【解析】反应①为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，A项错误。根据反应①可知，1 mol H2O含有2 mol H—O键，所以H2(g)燃烧释放出142.9 kJ热量时生成0.5 mol H2O(l)，形成1 mol H—O键，B项错误。由燃烧热的定义知，1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水释放的热量为其燃烧热，H2的燃烧热ΔH=285.8 kJ·mol1，C项正确。根据盖斯定律，①②×③④可得：H2(l)+O2(l)H2O(g) ΔH=237.46 kJ·mol1，D项错误。