[题目]已知一定温度时时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×10-93.7×10-15K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11该温度下.下列推断正确的是A．HX.HY两种弱酸的酸性:HX＞HYB．相同条件下溶液的碱性:NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．结合H+的能力:＞Y-＞X-＞D．HX和H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知一定温度时时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

H2CO3

电离平衡常数

7.8×10－9

3.7×10－15

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

该温度下，下列推断正确的是

A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

C．结合H＋的能力：＞Y－＞X－＞

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

【答案】A

【解析】根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HX＞＞HY，则结合H＋的能力：Y－＞＞X－＞，故A正确、C错误。酸越弱，其对应的盐结合氢离子的能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，故B错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D错误。

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【题目】五种元素的原子电子层结构如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。

试回答：

(1)哪个式子是错误的________，它违背了________。

(2)哪个式子表示稀有气体原子________。

(3)A的元素符号是________，写出其价电子排布的轨道表示式________。

(4)B和E的金属性强弱关系为________(用元素符号表示)，可以说明这一事实的依据是(写出2点)________________________ _。

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(3)()：试剂________，离子方程式为_______________________。

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A．反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1

B．反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1

C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

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(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是____________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______________。

①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的__________作氧化剂。

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【题目】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.75×10－5
H2CO3	H2CO3H＋＋ H＋＋	K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11
H2S	H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－	K1=9.1×10－8 K2=1.1×10－12
H3PO4	H3PO4H＋＋ H＋＋ H＋＋	K1=7.1×10－3 K2=6.3×10－8 K3=4.2×10－13