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【题目】按要求填空:

(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中,只有氧化性的是____________,只有还原性的是____________,既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):

NO+HNO3→N2O3+H2O NH3+NO→HNO2+H2O N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是____________。

(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是______________。

2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

2FeCl2+Cl22FeCl3

2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶质中Cl与I共存,为了氧化I而Cl不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的__________作氧化剂。

【答案】(每空1分)

(1)Fe3+、Mg2+、H+ S2、I Fe2+、S

(2)

(3)KMnO4 FeCl3

【解析】(1)根据元素化合价升降分析判断。元素处于最高价的只有氧化性,故只有氧化性的为Fe3+、Mg2+、H+;元素处于最低价的只有还原性,故只有还原性的是S2、I;中间价态的既有氧化性又有还原性,故既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。

(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时,生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素3价与+2价之间应为0价或+1价,不可能出现+3价的氮,所以式不能实现。

(3)由知氧化性:FeCl3>I2,还原性:I>Fe2+;由知氧化性:Cl2>FeCl3,还原性:Fe2+>Cl;由知氧化性:KMnO4>Cl2,还原性:Cl>Mn2+,由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱顺序为I>Fe2+>Cl>Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2+及I,FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3

练习册系列答案
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【题目】听下面一段对话,完成五道小题,每小题填写一个词这段对话你将听两遍。

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【题目】纯净物可根据其组成和性质进行分类。

(1)如图所示的分类方法属于________(填字母)。

A.交叉分类法 B.树状分类法

(2)以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质,分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中:

物质类别

氧化物

化学式

(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物,写出其反应的化学方程式:________________________。

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【题目】金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行:

第一步:NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2

第二步:NH4NO2N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是

NH4NO2仅是氧化剂

NH4NO2仅是还原剂

NH4NO2发生了分解反应

只有氮元素的化合价发生了变化

NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A.①③ B.①④

C.②③④ D.③④⑤

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【题目】下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量:

物质

炭粉(C)

一氧化碳(CO)

氢气(H2)

甲烷(CH4)

乙醇(C2H5OH)

状态

固体

气体

气体

气体

液体

热量(kJ)

392.8

282.6

285.8

890.3

1 367

(1)从热量角度分析,目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。

(2)写出表示管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_________________________

(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料,排放出二氧化碳的量最多的是________。

(4)矿物燃料储量有限,而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略,我国开发利用的绿色能源有氢能、________等。

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【题目】已知一定温度时时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸化学式

HX

HY

H2CO3

电离平衡常数

7.8×10-9

3.7×10-15

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

该温度下,下列推断正确的是

A.HX、HY两种弱酸的酸性:HX>HY

B.相同条件下溶液的碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C.结合H的能力:>Y>X

D.HX和HY酸性相同,都比H2CO3

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【题目】在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白:

(1)a、b两支试管中的现象:相同点是__________,不同点是________________,原因是______________________________________。

(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)___V(b),反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b),原因是_____________________________。

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【题目】A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如下图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶于水的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

请回答下列问题:

(1)写出化学式:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。

(2)写出下列反应的离子方程式:

A→B:________________________________。

B→D:________________________________。

C→E:________________________________。

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【题目】完成下列各题:

(1)实验室保存FeCl2溶液时,常向其中加入少量铁粉原因是__________________(用离子方程式表示)。

某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液,采取如下实验方案加以验证:稍取未知试液于试管中溶液溶液呈血红色(证明含有FeCl2),你认为此方案________(填“合理”或“不合理”),若不合理,如何改进_______________________________________(若合理,该问不填)。

(2)A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示:

根据如图所示变化,按要求回答下列问题:

写出A、E的化学式:

A________,E________;

写出其中几步反应的化学方程式:

C→B:________________________________________________________________________;

B→D:________________________________________________________________________;

E→A:________________________________________________________________________。

B中加入NaOH溶液,看到的现象是________________________________。

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