【题目】按要求填空:
(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中,只有氧化性的是____________,只有还原性的是____________,既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是____________。
(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是______________。
①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl与I共存,为了氧化I而Cl不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的__________作氧化剂。
【答案】(每空1分)
(1)Fe3+、Mg2+、H+ S2、I Fe2+、S
(2)②
(3)KMnO4 FeCl3
【解析】(1)根据元素化合价升降分析判断。元素处于最高价的只有氧化性,故只有氧化性的为Fe3+、Mg2+、H+;元素处于最低价的只有还原性,故只有还原性的是S2、I;中间价态的既有氧化性又有还原性,故既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。
(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时,生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素3价与+2价之间应为0价或+1价,不可能出现+3价的氮,所以②式不能实现。
(3)由①知氧化性:FeCl3>I2,还原性:I>Fe2+;由②知氧化性:Cl2>FeCl3,还原性:Fe2+>Cl;由③知氧化性:KMnO4>Cl2,还原性:Cl>Mn2+,由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱顺序为I>Fe2+>Cl>Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2+及I,FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。
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【题目】纯净物可根据其组成和性质进行分类。
(1)如图所示的分类方法属于________(填字母)。
A.交叉分类法 B.树状分类法
(2)以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质,分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中:
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学式 |
(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物,写出其反应的化学方程式:________________________。
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【题目】金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行:
第一步:NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH4NO2仅是氧化剂
②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③ B.①④
C.②③④ D.③④⑤
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【题目】下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量:
物质 | 炭粉(C) | 一氧化碳(CO) | 氢气(H2) | 甲烷(CH4) | 乙醇(C2H5OH) |
状态 | 固体 | 气体 | 气体 | 气体 | 液体 |
热量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1 367 |
(1)从热量角度分析,目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
(2)写出表示管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_________________________。
(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料,排放出二氧化碳的量最多的是________。
(4)矿物燃料储量有限,而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略,我国开发利用的绿色能源有氢能、________等。
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【题目】已知一定温度时时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
电离平衡常数 | 7.8×10-9 | 3.7×10-15 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
该温度下,下列推断正确的是
A.HX、HY两种弱酸的酸性:HX>HY
B.相同条件下溶液的碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
C.结合H+的能力:>Y->X->
D.HX和HY酸性相同,都比H2CO3弱
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【题目】在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白:
(1)a、b两支试管中的现象:相同点是__________,不同点是________________,原因是______________________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)___V(b),反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b),原因是_____________________________。
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【题目】A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如下图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶于水的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答下列问题:
(1)写出化学式:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
A→B:________________________________。
B→D:________________________________。
C→E:________________________________。
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【题目】完成下列各题:
(1)实验室保存FeCl2溶液时,常向其中加入少量铁粉原因是__________________(用离子方程式表示)。
某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液,采取如下实验方案加以验证:稍取未知试液于试管中溶液溶液呈血红色(证明含有FeCl2),你认为此方案________(填“合理”或“不合理”),若不合理,如何改进_______________________________________(若合理,该问不填)。
(2)A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示:
根据如图所示变化,按要求回答下列问题:
①写出A、E的化学式:
A________,E________;
②写出其中几步反应的化学方程式:
C→B:________________________________________________________________________;
B→D:________________________________________________________________________;
E→A:________________________________________________________________________。
③B中加入NaOH溶液,看到的现象是________________________________。
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