【题目】现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)。
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。
(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
(4)在120 ℃、1.01×105 Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。
【答案】(1)A (2)C (3)B A (4)A、B
【解析】据球棍模型可知A为CH4，B为C2H4，C为C2H6。
(1)等质量的烃CxHy完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即碳氢原子个数比越小耗氧量越多。CH4、C2H4、C2H6中的
依次为
、
、
，故CH4耗O2最多。
(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，(x＋
)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x＋依次为1＋
＝2、2＋＝3、2＋
＝3.5，故C2H6耗O2最多。
(3)等质量的三种物质，C2H4的含碳量最高，故C2H4燃烧生成的CO2最多；CH4的含氢量最高，故CH4生成的H2O最多。
(4)温度大于或等于100 ℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，故答案为CH4、C2H4。
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【题目】醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色，根据醇和酚的概念和性质回答下列问题。
(1)下列物质属于醇类的是____________。
①CH2==CH－CH2OH ②CH2OH－CH2OH
(2)300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为：
，用没食子酸具备了____________类化合物的性质(填代号)。
A．醇 B．酚
C．油脂 D．羧酸
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【题目】元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则这三种元素的名称分别为：
A________，B________，C________。
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【题目】某化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案,请完成有关问题。
方案Ⅰ:将形状和大小均相同的铁片和铜片,分别同时放入100 mL 2.0 mol·L-1稀硫酸中,观察反应的情况,据此确定它们的金属活动性。
方案Ⅱ:利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的金属活动性。
(1)方案Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。
(2)在方框内画出方案Ⅱ中的原电池装置图,注明电解质溶液名称和正、负极材料,标出电子流动方向,并写出电极反应式:
正极: ;
负极: 。
(3)结合你所学的知识,请你再设计一个与方案Ⅰ、Ⅱ不同的验证Fe、Cu活动性的简单实验方案: ,用离子方程式表示其反应原理: 。
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【题目】电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2。通过排水测量出反应产生的气体的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
(1)若使用下列仪器和导管组装实验装置，如下所示：
仪器和 导管 |
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仪器和 导管 |
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每个橡皮塞都打了两个孔 | |||
如果所制气体从左向右通过时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是(填仪器与导管的序号)：
________接________接________接________接________接________。
(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。
正确的操作顺序是(用操作编号填空)________。
(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有________杂质。
(4)若实验时称取电石为1.60 g，测量出排水的体积后，折算成标准状况下乙炔的体积为448 mL，求此电石中碳化钙的质量分数。
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【题目】某液态烃的分子式为CmHn，相对分子质量为H2的39倍。它不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色。在催化剂存在时，7.8 g 该烃能与0.3 mol H2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp。则：
(1)m、n、p的值分别是m＝________，n＝________，p＝________。
(2)CmHp的结构简式是：________。
(3)CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是________________，该反应属于__________反应，有机产物的名称是__________________。
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【题目】能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下面为天然气合成氨的工艺流程。
(1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是__________。
(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是__________。
(3)②处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是_________________________。
(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是________________________。
(5)该流程中参与循环的物质是__________。
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【题目】聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：
(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为________。
(2)D的结构简式为________；①的反应类型为________。
(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及________。
(4)由F和G生成H的反应方程式为______________________。
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【题目】(1)根据反应8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。
(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
①该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
②该反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。
③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是 L。
④请把各物质填在下面空格处，需配平：
□______+□______□______+□______+□______+□
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