【题目】(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。
①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。
②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________。
③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：______________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。
②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。
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【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl
SiHCl3+H2；
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________________________。
(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：
①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及_______________________________________。
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【题目】在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子层相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为5个区,如图所示。
(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其原子的外围电子的电子云形状为 。
(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其常见离子的电子排布式为 ,其中较稳定的是 。
(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其原子的价电子层为 。
(4)在p区中,第二周期第ⅤA族元素原子的外围电子排布图为 。
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在周期表中位于 区。
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【题目】[2017天津节选]某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（2）用惰性电极电解时，
能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
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【题目】如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：
试写出：
(1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为________。
(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。
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【题目】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。
②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。
③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。
④固体KOH：__________________，理由：________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl：__________________________________________________________________；
H2SO4：________________________________________________________________；
Ca(OH)2：______________________________________________________________；
KOH：________________________________________________________________；
NH4NO3：_____________________________________________________________；
KAl(SO4)2：____________________________________________________________。
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【题目】1．为探究从镀银车间的废液中回收银的效果，某化学兴趣小组的同学在25 ℃时进行了下列分析：
（1）他们取了35 L Ag+浓度为6×103 mol·L1的某镀银车间回收液，然后加入0.012 mol·L1NaCl溶液25 L，此时 (填“能”或“不能”)观察到AgCl沉淀。
（2）最后该溶液中的c(Ag+)为 ，生成AgCl的质量为 。
（3）AgCl在上述溶液中的溶解度与在纯水中的相比， 中的溶解度较大。
[已知Ksp(AgCl)=1.8×1010]
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