[题目]如下图所示的甲.乙.丙三种晶体:试写出:(1)甲晶体的化学式为 .(2)乙晶体中A.B.C三种粒子的个数比是 .(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是个. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：

试写出：

(1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为________。

(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________。

(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。

【答案】(1)X2Y (2)1：2：1 (3)8

【解析】只需掌握晶体立方体中粒子实际占有“份额”的规律：顶点粒子在立方体中实占，立方体面上粒子实占，立方体棱边上粒子实占，立方体内部粒子占有1算1统计。

(1)甲中两个X原子位于立方体面心，算为1，Y位于立方体顶点，实际占有：×4＝个，X：Y＝1：＝2：1，所以甲的化学式为X2Y。

(2)乙中A占有：×8＝1，B占有×4＝2，C占有1个，由此推出A：B：C＝1：2：1。

(3)丙中D周围的E的个数与E周围D的个数相同，E周围有8个D，所以D周围有8个E。

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【题目】某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

(1)A的分子式为____________。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________，反应类型是____________。

(3)已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式___________。

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式__________________。

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________________________。

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【题目】按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。

A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子;B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的外围电子排布为3s23p6。

(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式: (至少写出5个)。

(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式: 、

(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过反应来实现;检验某溶液中是否含有B-,通常所用的试剂是和。

(4)写出E的元素符号: ,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是。

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【题目】数十亿年来，地球上的物质不断地发生变化，大气的成分也发生了很大变化。下表是原始大气和目前空气的成分：

空气的成分

N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等

原始大气

的成分

CH4、NH3、CO、CO2等

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的化学式有(填化学式，下同)________。

(2)由极性键构成的非极性分子有________。

(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________。

(4)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有_______，它的立体构型为______。

(5)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

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【题目】酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。

(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_________________________________________。

(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_________________________________。

(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理___________________________________________________________________。

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【题目】(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。

①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。

②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________。

③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：______________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。

①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。

②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。

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【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ___________________________________________________________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。

(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。