【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ___________________________________________________________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。
(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。
①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
(3)在反应2H2S+SO2
3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。
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【题目】下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：
（1）直流电源中，M为________极。
（2）Pt电极上生成的物质是________，其质量为______________________g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶________∶________∶________。
（4）AgNO3溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH________，硫酸的浓度________，硫酸的pH________。
（5）若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸________g。
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【题目】小华在实验室进行以下实验：将四个完全相同的空心薄铁皮球分别放入四个盛有密度为ρ(g/cm3)的食盐水的烧杯中，铁球所处的位置如图所示。然后，他将水、密度均为ρ(g/cm3)的三种溶液(CuSO4、AgNO3、稀硫酸)分别加入上述四个烧杯中。回答下列问题：
(1)加入水时，看到的现象是____________________________________________。
(2)加入稀硫酸时看到的现象是(假定整个反应过程中铁皮球壁完整)_____________________，发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)加入CuSO4溶液时看到的现象是___________________________________________________，
发生反应的离子方程式是______________________________________________。
(4)加入AgNO3溶液时看到的现象是_________________________________，发生反应的离子方程式是_____________________________________________________。
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【题目】如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：
试写出：
(1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为________。
(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。
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【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：
（1）O点为什么不导电___________________________。
（2）a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是______________________________________________。
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，可采取的措施是________(填标号)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH
D．加水 E．加固体CH3COONa F．加锌粉
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【题目】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。
②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。
③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。
④固体KOH：__________________，理由：________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl：__________________________________________________________________；
H2SO4：________________________________________________________________；
Ca(OH)2：______________________________________________________________；
KOH：________________________________________________________________；
NH4NO3：_____________________________________________________________；
KAl(SO4)2：____________________________________________________________。
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【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
回答下列问题：
①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。
②D物质的化学式为____________。
③反应②的化学方程式为_________________________________________。
(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________，反应中氧化剂是____________，还原剂是_______________。
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L1。
②若所得溶液中c(
)∶c(
)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______。
③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c()∶c()=________。
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【题目】下表所示是几种弱电解质的电离平衡常数和某难溶电解质的溶度积Ksp(25 ℃)。
电解质 | 平衡方程式 | 电离平衡常数 | Ksp |
CH3COOH | CH3COOH | 1.76×105 | |
H2CO3 | H2CO3 HC | Ka1=4.31×107 Ka2=5.61×1011 | |
C6H5OH | C6H5OH | 1.1×1010 | |
H3PO4 | H3PO4
| Ka1=7.52×103 Ka2=6.23×108 Ka3=2.20×1013 | |
NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76×105 | |
BaSO4 | BaSO4(s) | 1.07×1010 |
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH，②
，③C6H5OH，④
均可看成酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为 (填编号)。
（2）25 ℃时，将等体积、等浓度的CH3COOH溶液和氨水混合，混合液中：c(CH3COO) (填“>”“=”或“<”)c(
)。
（3）25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol·L1氨水，下列说法正确的是 (填序号)。
A．若混合液pH>7，则V≥10
B．若混合液pH<7，则c()>c(C6H5O)>c(H+)>c(OH)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c()=c(C6H5O)+c(C6H5OH)
（4）如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是 (填序号)。
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升高温度，可使溶液由b点变为c点
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