Question

【题目】下表所示是几种弱电解质的电离平衡常数和某难溶电解质的溶度积Ksp(25 ℃)。

电解质	平衡方程式	电离平衡常数	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO+H+	1.76×105
H2CO3	H2CO3H++ HC$O_3^{-}$H++C$O_3^{2-}$	Ka1=4.31×107 Ka2=5.61×1011
C6H5OH	C6H5OHC6H5O+H+	1.1×1010
H3PO4	H3PO4H++ H++ H++	Ka1=7.52×103 Ka2=6.23×108 Ka3=2.20×1013
NH3·H2O	NH3·H2O+OH	1.76×105
BaSO4	BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)		1.07×1010

回答下列问题：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②，③C6H5OH，④均可看成酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为 (填编号)。

（2）25 ℃时，将等体积、等浓度的CH3COOH溶液和氨水混合，混合液中：c(CH3COO) (填“>”“=”或“<”)c()。

（3）25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol·L1氨水，下列说法正确的是 (填序号)。

A．若混合液pH>7，则V≥10

B．若混合液pH<7，则c()>c(C6H5O)>c(H+)>c(OH)

C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中水的电离程度

D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c()=c(C6H5O)+c(C6H5OH)

（4）如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是 (填序号)。

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升高温度，可使溶液由b点变为c点

Answer 1

【答案】（1）①④③② （2）= （3）D （4）D

【解析】解答本题的关键是理清电离平衡常数、溶度积的含义及影响因素。（1）根据电离平衡常数的大小可判断酸的相对强弱，平衡常数越小，酸性越弱。（2）将等体积、等浓度的CH3COOH溶液和氨水混合，恰好生成CH3COONH4，由于CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数相等，所以和CH3COO的水解程度相同，故混合液中c(CH3COO)=c()。（3）A项错误，+NH3·H2O+H2O，的水解程度远远大于的水解程度，V略小于10时，pH也可能大于7；B项错误，该式不符合电荷守恒；C项错误，促进水的电离，而抑制水的电离；D项正确，当V=5时，是和的混合溶液，且二者的物质的量相等，根据物料守恒可判断该式正确。（4）A项正确，温度不变，Ksp不变，c()增大，c(Ba2+)减小；B项正确，曲线上方区域(不含曲线)的任意一点均为过饱和溶液，均有BaSO4沉淀生成；C项正确，蒸发溶剂，c()和c(Ba2+)均增大，而由c点到a点c()保持不变，由c点到b点c(Ba2+)保持不变，故溶液可能由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)；D项错误，升高温度，Ksp增大，c(Ba2+)和c()均应增大。