[题目]已知:25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表.CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.75×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11下面图像表示常温下.稀释CH3COOH.HClO两种酸的稀溶液时.溶液pH随加水量的变化.(1)相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中.各离子浓度的大小关系是 .(2)向NaClO溶液中通入少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.75×10－5

Ka=3.0×10－8

Ka1=4.4×10－7

Ka2=4.7×10－11

下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

（1）相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是____________________。

（2）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为______________。

（3）图像中a、c两点处的溶液中________(HR代表CH3COOH或HClO，填“相等”或“不相等”)。

（4）图像中a点酸的总浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)b点酸的总浓度。

【答案】（1）c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)（3分）

（2）ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋（2分）（3）相等（2分）（4）小于（2分）

【解析】根据表中电离平衡常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>，结合质子的能力由大到小的顺序为>ClO－>>CH3COO－。

（1）ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)。

（2）由H2CO3的Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11，HClO的Ka=3.0×10－8，可知ClO－结合质子的能力大于HCO小于，离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋。

（3）变形为，该式即为K电离/Kw，温度相同，则该式的值相等。

（4）相同pH的CH3COOH和HClO，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，稀释到相同体积时，HClO(Ⅱ)浓度大于CH3COOH(Ⅰ)浓度。即a点酸(CH3COOH)的总浓度小于b点酸(HClO)的总浓度。

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(1)加入水时，看到的现象是____________________________________________。

(2)加入稀硫酸时看到的现象是(假定整个反应过程中铁皮球壁完整)_____________________，发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(3)加入CuSO4溶液时看到的现象是___________________________________________________，

发生反应的离子方程式是______________________________________________。

(4)加入AgNO3溶液时看到的现象是_________________________________，发生反应的离子方程式是_____________________________________________________。

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回答下列问题：

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②D物质的化学式为____________。

③反应②的化学方程式为_________________________________________。

(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________，反应中氧化剂是____________，还原剂是_______________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L1。

②若所得溶液中c()∶c()=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______。

③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c()∶c()=________。

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C．Ag++Cl===AgCl↓——AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

D．Cu+2Ag+===Cu2++2Ag↓——Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2

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电解质	平衡方程式	电离平衡常数	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO+H+	1.76×105
H2CO3	H2CO3H++ HC $O_{3}^{-}$ H++C $O_{3}^{2 -}$	Ka1=4.31×107 Ka2=5.61×1011
C6H5OH	C6H5OHC6H5O+H+	1.1×1010
H3PO4	H3PO4H++ H++ H++	Ka1=7.52×103 Ka2=6.23×108 Ka3=2.20×1013
NH3·H2O	NH3·H2O+OH	1.76×105
BaSO4	BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)		1.07×1010