Question

【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

回答下列问题：

①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。

②D物质的化学式为____________。

③反应②的化学方程式为_________________________________________。

(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________，反应中氧化剂是____________，还原剂是_______________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L1。

②若所得溶液中c()∶c()=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______。

③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c()∶c()=________。

Answer 1

【答案】(1)①＜ ②H2SO3 ③2SO2+O22SO3

(2)6NO2+8NH37N2+12H2O NO2 NH3

(3)① ②3∶2 ③

【解析】(1)酸雨的pH＜5.6，正常雨水的pH=5.6。由图示转化可知：A为SO2，B为SO3，D为H2SO3。

(2)NH3 和NO2反应生成的无污染物质是N2和H2O。

(3)①因产物NaNO3、NaNO2中n(Na+)=n(N)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)=(m+n) mol，c(NaOH)= mol·L1。②NO2与NO混合气体与NaOH溶液反应可以认为先后发生如下反应：

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O

m m 2m 2m

2NO2+2NaOH===NaNO2 + NaNO3 + H2O

nm (nm) (nm)

当V(NO)2≥V(NO)时能吸收完全，所以c()∶c()==，得n∶m=3∶2。

③c()∶c()=(nm)∶[2m+(nm)]=。