【题目】已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。
【答案】(1)
(3分)
(2)A(1分)
(3)ZnSO4(1分) AsH3(1分)
(4)1.2NA(2分)
【解析】(1)在As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As的化合价由+3降为3，共得到6×2=12个电子，Zn的化合价由0升高为+2，共失去2×6=12个电子。
(2)As2O3中As元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，所以表现为氧化性。
(3)该反应中Zn被氧化，氧化产物是ZnSO4，As被还原，还原产物是AsH3。
(4)由双线桥可知，生成2 mol AsH3，转移电子12 mol，若生成0.2 mol AsH3，则转移电子的物质的量是1.2 mol，电子数是1.2NA。
科目：高中地理 来源： 题型：
【题目】实验室制备酚醛树脂的实验装置如图所示，主要步骤如下：
(1)在大试管中加入2 g苯酚和3 mL 40%的甲醛溶液。
(2)再加入1 mL浓盐酸，装好实验装置。
(3)将试管水浴加热至沸腾，到反应不再剧烈进行时，过一会儿便可停止加热。
(4)取出试管中的黏稠固体，用水洗净得到产品。
填写下列空白：
(1)在装置中，试管口加一带塞的长直导管的作用是________________。
(2)加入浓盐酸的作用是________。若要形成网状结构的酚醛树脂还可用________代替浓盐酸。
(3)此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是__________________。
(4)采用水浴加热的好处是____________________。再列举两个需要水浴加热的有机实验，写出实验的名称：____________________。
(5)生成的酚醛树脂为________色________状物质。
(6)实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量________浸泡几分钟，然后洗净。
(7)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式：_______________________，此有机反应类型是________。
(8)该实验装置中的一处错误是_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中地理 来源： 题型：
【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：
（1）O点为什么不导电___________________________。
（2）a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是______________________________________________。
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，可采取的措施是________(填标号)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH
D．加水 E．加固体CH3COONa F．加锌粉
查看答案和解析>>
科目：高中地理 来源： 题型：
【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
回答下列问题：
①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。
②D物质的化学式为____________。
③反应②的化学方程式为_________________________________________。
(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________，反应中氧化剂是____________，还原剂是_______________。
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L1。
②若所得溶液中c(
)∶c(
)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______。
③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c()∶c()=________。
查看答案和解析>>
科目：高中地理 来源： 题型：
【题目】（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，________(填“促进”或“抑制”)了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）现有下列溶液：①20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液；②40 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液；③40 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液；④40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液；⑤20 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，其中：
A．c(H+)最小的是________(填序号)
B．任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有________种取法。
C．②④混合后，溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。
D．混合后出现白色沉淀的两种溶液是________。(填序号)
（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：
①B是________溶液，C是________。
②常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=________(填数据)。
查看答案和解析>>
科目：高中地理 来源： 题型：
【题目】和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是
A．Cu2++2OH===Cu(OH)2——CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++
===BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl===AgCl↓——AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+===Cu2++2Ag↓——Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2
查看答案和解析>>
科目：高中地理 来源： 题型：
【题目】为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
(1)A是________。
(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。
(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是_____________________。
(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是______________________。所制得的气体用________法收集。
查看答案和解析>>
科目：高中地理 来源： 题型：
【题目】(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。
②设计实验方案，完成下列表格。
探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 | 加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________ |
③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、
、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。
(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
