【题目】实验室制备酚醛树脂的实验装置如图所示，主要步骤如下：
(1)在大试管中加入2 g苯酚和3 mL 40%的甲醛溶液。
(2)再加入1 mL浓盐酸，装好实验装置。
(3)将试管水浴加热至沸腾，到反应不再剧烈进行时，过一会儿便可停止加热。
(4)取出试管中的黏稠固体，用水洗净得到产品。
填写下列空白：
(1)在装置中，试管口加一带塞的长直导管的作用是________________。
(2)加入浓盐酸的作用是________。若要形成网状结构的酚醛树脂还可用________代替浓盐酸。
(3)此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是__________________。
(4)采用水浴加热的好处是____________________。再列举两个需要水浴加热的有机实验，写出实验的名称：____________________。
(5)生成的酚醛树脂为________色________状物质。
(6)实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量________浸泡几分钟，然后洗净。
(7)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式：_______________________，此有机反应类型是________。
(8)该实验装置中的一处错误是_______________________。
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【题目】某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，
已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减弱”“不变”），用化学方程式解释上述原因 ；
②D的浓溶液与铜发生反应的方程式： 。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A转化为B的化学方程式是：_____________________，
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式： 。
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【题目】写出下列各烷烃的分子式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍, 。
(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子, 。
(3)分子中含有26个电子的烷烃C, 。
(4)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃D, 。
(5)0.1 mol烷烃E完全燃烧,消耗标准状况下的O211.2 L, 。
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【题目】现以C8H18为原料经裂解制得乙烯,进而制得1,2-二溴乙烷,根据如图所示装置,结合有关知识回答问题:
(1)生成乙烯的化学方程式为 , 。
(2)生成1,2-二溴乙烷的化学方程式是 。
(3)使用冷凝管的目的是 ,
冷凝管的进、出水方向为 。
(4)设计三种简单的实验证明广口瓶内发生的是加成反应而不是取代反应:
①第一种: 。
②第二种: 。
③第三种: 。
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【题目】一种有机物的结构简式为：
试回答下列问题：
(1)该化合物的种类是________。
A．烯烃 B．酯
C．油脂 D．高分子化合物
(2)该化合物的密度________。
A．比水大 B．比水小
(3)该化合物常温下的状态为________。
A．液体 B．固体 C．气体
(4)与该物质能反应的有________。
A．NaOH溶液
B．碘水
C．乙醇
D．乙酸
E．H2
写出该有机物与选出的化合物反应的化学方程式(任写一个)：________。
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【题目】按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。
A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子;B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的外围电子排布为3s23p6。
(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式: (至少写出5个)。
(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式: 、
(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过 反应来实现;检验某溶液中是否含有B-,通常所用的试剂是 和 。
(4)写出E的元素符号: ,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是 。
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【题目】[2017江苏]铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
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【题目】酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4
2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知
和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_________________________________________。
(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_________________________________。
(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理___________________________________________________________________。
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【题目】已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。
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