【题目】某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,
已知D为强酸,请回答下列问题:
(1)若A常温下为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体。
①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时,其漂白效果是________(填“增强”“减弱”“不变”),用化学方程式解释上述原因 ;
②D的浓溶液与铜发生反应的方程式: 。
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。
①A转化为B的化学方程式是:_____________________,
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体,请写出该反应的离子方程式: 。
【答案】(1)①减弱 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)①N2+O22NO②3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】非金属单质A,经如图所示的过程转化为含氧酸D,D为强酸,B和C都是氧化物,则A元素为可变价元素,符合条件的元素有S、N元素,则A是氮气或硫单质,
(1)若A在常温下为固体,则A是S单质,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,则B是SO2,二氧化硫被氧化生成三氧化硫,则C是SO3,三氧化硫和水反应生成硫酸,则D是H2SO4,
①根据上述分析,B为SO2 ,氯水和SO2同时使用发生反应Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4 ,盐酸和硫酸均没有漂白性,所以其漂白效果是减弱的。
②D的浓溶液是浓硫酸,浓硫酸与铜发生反应生成硫酸铜、SO2和水,则反应的化学方程式为Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体,则A是N2,C是NO2,B是NO,D是HNO3,
①根据上述分析,A为氮气,B为NO,则氮气转化为NO的化学方程式是N2+O22NO;
②常温下,铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,反应的离子方程式为3Cu + 8 H++2NO3-=3Cu2++ 2 NO↑+ 4 H2O。
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【题目】已知室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列各问题:
(1)HA的电离平衡常数K=_____________。
(2)升高温度时,K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_____________倍。
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【题目】(1)下图为金刚烷的空间结构(碳架):
它的一氯代物有________种,二氯代物有________种。
(2)二噁英是一类具有高毒性芳香族化合物的总称,其母体结构如图:
①已知该物质的一氯代物有二种,则该物质的七溴代物共有________种;
②该物质的二氯取代物共有________种。
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【题目】铜和铁作为金属材料一直被广泛应用。
(1)利用一氧化碳和氧化铁反应炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2;实验室模拟该实验结束后应先停止加热,继续通一氧化碳直至玻璃管冷却为止,目的是___________________。
(2)铜先于铁被人类利用的主要原因是_________;通过铜、铁与______________ 反应可以验证二者的金属活动性顺序,判断的依据是_____________________。
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【题目】某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质,进行了下列实验。
(1)根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式 ;
(2)棉花的作用是什么? ;
(4)甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气,
(3)如何检验氨气已收集满? ;
根据图B进行实验,观察到的现象是 ;根据实验现象说明氨气具有的性质是 ;
(5)乙同学和丙同学重复甲同学所做实验,圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认:乙同学所得氨水的物质的量浓度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)丙同学所得氨水的物质的量浓度。
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【题目】某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
(1)装置②中反应的化学方程式是 。装置②中的NaOH溶液换成下列 也可以起到尾气处理的作用(填字母)。
a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液 c.Na2SO3溶液
(2)实验进行一段时间后,装置①中溶液呈黄绿色,由此说明该溶液中一定含有的物质是 (填化学式)。
(3)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,说明氯水具有 性。
(4)已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中,可发生如下反应:Cl2 + NaOH → A + NaClO3 +H2O(未配平)其中,A的化学式是 。
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【题目】已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数,但两种元素的原子具有相同数目的电子层,A元素原子最外层电子数为B元素的两倍,A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍,C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍,其质子数为最外层电子数的6倍。请完成下列空白:
(1)A的原子结构示意图为____________;A元素的名称为____________。
(2)B的原子结构示意图为____________;B元素的名称为____________。
(3)C的离子结构示意图为____________;C元素的名称为____________。
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【题目】实验室制备酚醛树脂的实验装置如图所示,主要步骤如下:
(1)在大试管中加入2 g苯酚和3 mL 40%的甲醛溶液。
(2)再加入1 mL浓盐酸,装好实验装置。
(3)将试管水浴加热至沸腾,到反应不再剧烈进行时,过一会儿便可停止加热。
(4)取出试管中的黏稠固体,用水洗净得到产品。
填写下列空白:
(1)在装置中,试管口加一带塞的长直导管的作用是________________。
(2)加入浓盐酸的作用是________。若要形成网状结构的酚醛树脂还可用________代替浓盐酸。
(3)此反应需水浴加热,不用温度计控制水浴温度的原因是__________________。
(4)采用水浴加热的好处是____________________。再列举两个需要水浴加热的有机实验,写出实验的名称:____________________。
(5)生成的酚醛树脂为________色________状物质。
(6)实验完毕后,若试管用水不易洗涤,可以加入少量________浸泡几分钟,然后洗净。
(7)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式:_______________________,此有机反应类型是________。
(8)该实验装置中的一处错误是_______________________。
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