【题目】一种有机物的结构简式为：
试回答下列问题：
(1)该化合物的种类是________。
A．烯烃 B．酯
C．油脂 D．高分子化合物
(2)该化合物的密度________。
A．比水大 B．比水小
(3)该化合物常温下的状态为________。
A．液体 B．固体 C．气体
(4)与该物质能反应的有________。
A．NaOH溶液
B．碘水
C．乙醇
D．乙酸
E．H2
写出该有机物与选出的化合物反应的化学方程式(任写一个)：________。
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【题目】某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。
（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式 ；
（2）棉花的作用是什么？ ；
（4）甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，
（3）如何检验氨气已收集满？ ；
根据图B进行实验，观察到的现象是 ；根据实验现象说明氨气具有的性质是 ；
（5）乙同学和丙同学重复甲同学所做实验，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：乙同学所得氨水的物质的量浓度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)丙同学所得氨水的物质的量浓度。
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【题目】如图,某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧,把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题:
(1)若A洗气瓶的质量增加,B洗气瓶的质量不变,则气体X是 。
(2)若A洗气瓶的质量不变,B洗气瓶的质量增加,则气体X是 。
(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加,试推测X可能有几种组合,填写下表。(有多少种写多少种,不必填满)
组合 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
X |
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【题目】硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置如图所示。进行皂化反应时的步骤如下：
(1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水、10 mL酒精。加入酒精的作用为______________________；
加入NaOH溶液的作用是___________________________。
(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成。证明皂化反应进行完全的方法是_______________________。
(3)皂化反应完成后，加入饱和NaCl溶液的作用是____________________。
(4)图中长玻璃导管的作用为________________________。
(5)写出该反应的化学方程式：_________________________。
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【题目】某有机物含有C、H、O、N四种元素，下图是该有机物的球棍模型：
(1)该有机物的分子式为________，结构简式为__________________。
(2)该有机物可能发生的反应有________(填编号)。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应 ⑥缩聚反应
(3)该有机物发生水解反应的化学方程式为_______________________。
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【题目】实验室制备酚醛树脂的实验装置如图所示，主要步骤如下：
(1)在大试管中加入2 g苯酚和3 mL 40%的甲醛溶液。
(2)再加入1 mL浓盐酸，装好实验装置。
(3)将试管水浴加热至沸腾，到反应不再剧烈进行时，过一会儿便可停止加热。
(4)取出试管中的黏稠固体，用水洗净得到产品。
填写下列空白：
(1)在装置中，试管口加一带塞的长直导管的作用是________________。
(2)加入浓盐酸的作用是________。若要形成网状结构的酚醛树脂还可用________代替浓盐酸。
(3)此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是__________________。
(4)采用水浴加热的好处是____________________。再列举两个需要水浴加热的有机实验，写出实验的名称：____________________。
(5)生成的酚醛树脂为________色________状物质。
(6)实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量________浸泡几分钟，然后洗净。
(7)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式：_______________________，此有机反应类型是________。
(8)该实验装置中的一处错误是_______________________。
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【题目】下图是元素周期表的简略框架图。
(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布,可把元素划分成5个区,不全是金属元素的区为 。
(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,你认为还可把氢元素放在元素周期表中的第 族;有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族,请你写出支持这一观点的一个化学事实: 。
(3)上图中元素①②原子的价电子排布式分别为 、 。
比较元素①与元素②的下列性质(填“>”或“<”)。
原子半径:① ②;电负性:① ②;
金属性:① ②;第一电离能:① ②。
(4)某短周期元素最高正化合价为+7,其原子结构示意图为 。
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【题目】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图1所示的实验。
(1)通过上述实验判断出各物质：甲________、乙________、丙________、丁________。写出甲与乙反应的离子方程式______________________。
(2)实验室有一瓶标签破损(如图2所示)的固体试剂。某同学应用(1)中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？________。若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请说明可能的结论，并给出进一步验证的实验方案(要求：所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用)：________________________________。
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【题目】（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，________(填“促进”或“抑制”)了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）现有下列溶液：①20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液；②40 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液；③40 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液；④40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液；⑤20 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，其中：
A．c(H+)最小的是________(填序号)
B．任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有________种取法。
C．②④混合后，溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。
D．混合后出现白色沉淀的两种溶液是________。(填序号)
（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：
①B是________溶液，C是________。
②常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=________(填数据)。
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