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【题目】和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是

A.Cu2++2OH===Cu(OH)2——CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3

B.Ba2++===BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

C.Ag++Cl===AgCl↓——AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

D.Cu+2Ag+===Cu2++2Ag↓——Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2

【答案】C

【解析】A项,CuCO3在离子反应中保留化学式,且与NaOH不反应。不能用离子方程式:Cu2++2OH===Cu(OH)2表示,故错误;B项,Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子,氢离子与氢氧根离子反应,离子方程式:Ba2++2H++2OH+===BaSO4↓+2H2O,不能用Ba2++===BaSO4↓表示,故错误;C项,AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3可以用离子反应Ag++Cl===AgCl↓表示,故正确;D项,铜与氯化银不反应,故错误。

练习册系列答案
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【题目】[2017江苏]铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

(2)向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)“电解”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是___________。

(4)“电解”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________,阴极产生的物质A的化学式为____________。

(5)铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是_____________________。

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【题目】实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度用0.100 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题

(1)滴定时盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 盛装标准盐酸的仪器名称为 滴定至终点的颜色变化为

(2)甲同学在实验过程中记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL滴定后液面如图所示则此时消耗标准溶液的体积为

(3)乙同学做了三组平行实验数据记录如下

实验序号

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 mol·L-1 HCl溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

读取上述合理数据计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (保留三位有效数字)。

(4)下列操作会使测定结果偏高的是 (填字母)。

A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除滴定后气泡消失

D滴定前酸式滴定管读数正确滴定后俯视滴定管读数

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【题目】已知As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

(3)该反应的氧化产物是__________,还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3,则转移的电子数为___________。

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【题目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是 。在该反应中 元素的化合价升高,该元素的原子 电子,被 。该反应中,Fe2O3发生了 反应,Al发生了 反应, 是氧化剂, 是还原剂, 是氧化产物, 是还原产物。

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【题目】已知:25 时某些弱酸的电离平衡常数如表。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.75×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。

(1)相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是____________________。

(2)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为______________。

(3)图像中a、c两点处的溶液中________(HR代表CH3COOH或HClO,填“相等”或“不相等”)。

(4)图像中a点酸的总浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)b点酸的总浓度。

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【题目】把18.0 mol·L1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L1的稀硫酸100 mL,实验操作如下:

(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格:

用量筒量取 mL的18.0 mol·L1的浓硫酸;

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中;

将已冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中;

用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;

继续向容量瓶中加蒸馏水,直至液面接近刻度线 mL处;

改用 逐滴加蒸馏水,使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平;

盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;

将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。

(2)由于操作不当,会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)

容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线

(3)容量瓶上标有 (选填下列编号)。

温度 浓度 容量 压强 刻度线

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【题目】用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按图所示步骤分开五种离子,则溶液①②③④分别是

A.NaCl、NaOH、NH3·H2O、H2SO4

B.H2SO4NaOH、NH3·H2O、NaCl

C.H2SO4NH3·H2O、NaOH、NaCl

D.NaCl、NH3·H2O、NaOH、H2SO4

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【题目】When you use up all the electricity in the battery, the phone stops working you recharge it.

A. if B. since C. although D. until

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