【题目】某课外活动小组按如下图装置探究有关物质的性质。
(1)装置的气密性检查;关闭___________,打开________(填“K1”、“K2”或“K3”),若一段时间后__________________,则装置气密性良好。
(2)实验验证NO化学性质的现象是________________,反应的化学方程式为_________________。
(3)关闭K2、打开K3,预期有“喷泉”现象,验证了另一种物质的化学性质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。
(4)有关“喷泉”的叙述正确的是(填序号)________。
A.用手(或热毛巾)捂热烧瓶有助于引发“喷泉”
B.“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水
C.“喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体
D.最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22.4 mol·L-1
【答案】(1)K3 K1、K2 储气瓶中水面不再上升
(2)烧瓶中出现红棕色气体 2NO+O2===2NO2
(3)(4)A
【解析】(1)关闭K3,打开K1、K2,若装置气密性良好,则一段时间后储气瓶中水面不再上升。
(2)本实验验证了2NO+O2===2NO2,故烧瓶中应出现红棕色气体。
(3)“喷泉”现象表明烧瓶中形成负压,因而验证了NO2与水的反应:
(4)用手(或热毛巾等)捂热烧瓶,排出导管中的空气,使NO2与水接触起反应,烧瓶中形成负压从而引发“喷泉”,A正确;B不正确,这里验证的是NO2与水的反应。C不正确,由于K2关闭,由上述反应可知烧瓶中液体约为烧瓶容积的2/3。D不正确,若实验在标准状况下进行,且不考虑溶质的扩散,最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22.4 mol·L-1。
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【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是:
已知苯甲醛易被空气氧化,苯甲醇的沸点为205.3 ℃,苯甲酸的熔点为121.7 ℃,沸点为249 ℃,溶解度为0.34 g;乙醚的沸点为34.8 ℃,难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示:
试根据上述信息回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
(2)操作Ⅱ的名称是________,产品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名称是________,产品乙是________。
(4)如图所示,操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”),收集产品甲的适宜温度为________。
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【题目】某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。
(1)A的分子式为____________。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________,反应类型是____________。
(3)已知:。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式___________。
(4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式__________________。
(5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_______________________。
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【题目】(双选题)关于硫的叙述正确的是( )
A.硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界
B.分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C.硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
D.1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物
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【题目】如下图所示的装置中,若通入直流电5 min时,铜电极质量增加2.16 g,试回答:
(1)电源电极X的名称为________。
(2)pH变化:A________,B________,C________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况),溶液体积为200 mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL,电解后,溶液中OH的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
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【题目】根据下图回答下列问题。
(1)写出A、E、G的结构简式:A___________,E____________,G_____________。
(2)反应②的化学方程式(注明反应条件)是___________________________;
反应④的化学方程式(注明反应条件)是________________________。
(3)写出反应①⑤的反应类型:①____________、⑤____________。
(4)写出反应⑤的化学方程式:______________________________。
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