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    【题目】金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

    第一步：NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2

    第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

    下列对第二步反应的叙述中正确的是

    ①NH4NO2仅是氧化剂

    ②NH4NO2仅是还原剂

    ③NH4NO2发生了分解反应

    ④只有氮元素的化合价发生了变化

    ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

    A．①④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤

    【答案】D

    【解析】第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故D选项符合题意。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X2+6OH5X++3H2O”。

    回答下列问题：

    (1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_______________________。

    (2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不能”，下同)，理由是__________________________________________。

    (3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是____________________________。

    (4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？________，理由是______________________________。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、、、、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：

    ①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。

    ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气

    体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

    (1)溶液一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 ；

    (2)原溶液中c()为 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；

    (3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl) c() (填“＞、＜或=”)。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】[2016上海]（1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

    草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

    0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

    若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

    a．[H+]>[HC2O4-]>[]>[]

    b．[]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[]

    c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[]

    d．[H2CO3] >[]>[HC2O4-]>[]

    （2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。

    ____________________________________________________________________________________

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】听下面一段对话，完成五道小题，每小题仅填写一个词。这段对话你将听两遍。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。

    假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。

    (1)实验探究的目的是______________________。

    (2)探究所依据的化学原理是________________(用必要的文字和化学方程式表示)。

    (3)实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、____和____；实验药品：金属钠、____和____。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是____________，生成该黑色难溶物的原因是________________________________

    (用必要的文字和化学方程式表示)。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】某同学以清水、缓冲液（含Na2HPO4、KH2PO4的溶液，pH=7）和血浆分别为实验材料进行实验，探究“血浆是否具有维持pH稳定的功能”，主要实验步骤如下：

    分别加入25mL实验材料 →测pH →滴加5 mL 0．1mol/L的HCl、摇匀 →测pH →倒去烧杯中溶液后充分冲洗 →重复实验并记录。试回答下列有关问题：

    （1）实验开始时都应测量三种材料的pH，其目的是 。

    （2）该同学用如图所示曲线来预期探究结果，试回答：①预期结果中明显不符合科学的

    是 组，理由是 。

    ②实验中清水组和缓冲液组起 作用。实验可以得出的结论是

    （3）如果要证明血浆确实具有维持pH稳定的功能，本探究实验还应该补充 。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式(离子反应需写离子方程式)：

    (1)Fe2O3(Al2O3)_________________________________________________；

    方程式________________________________________________________。

    (2)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________________________；

    方程式_________________________________________________________。

    (3)FeSO4溶液(CuSO4)___________________________________________ __；

    方程式__________________________________________________________。

    (4)FeCl3溶液(FeCl2)________________________________________________；

    方程式________________________________________________________。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

    (1)NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

    (2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol·L1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为________ mol·L1。

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