[题目]下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关盐类水解的说法不正确的是( )

A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍

【答案】D

【解析】本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>2

c(S2－)，因此应选D。

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A．①和③试管内溶液的体积不等，溶质的物质的量浓度也不相等

B．因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部

C．三支试管中，试管②中溶液中溶质的物质的量浓度最小

D．试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等

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材料二、下图为某年江苏省城市地价及省辖市中心城市常住人口示意图。

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（3）图中有三个地价高值区，从城市职能看，南京为__________，从接受大城市辐射看，苏州为__________，从交通区位看，南通濒江达海，所以地价较高。

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A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

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c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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