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    【题目】某元素原子A的L层要比M层少6个电子,它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价高于b的化合价)。则

    (1)a的M层比N层多 个电子;b的L层比M层少 个电子。a的稳定性 (填“大于”或“小于”)b的稳定性。

    (2)写出A原子的电子排布式: ;a的最外层的电子排布图是 。

    【答案】 (1)13 6 大于

    (2)1s22s22p63s23p63d64s2

    【解析】由于第一、二层的原子轨道不出现能级交错现象,根据题意可得A原子的L层已填满电子,则L层共有8个电子,再根据A原子的L层比M层少6个电子,可得M层上的电子数为14,则第三层的电子排布式为3s23p63d6,已经排到3d能级,所以4s能级已填满电子,故A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,即A原子为Fe原子。Fe原子能形成两种离子,即Fe2+和Fe3+。根据题意,a为Fe3+,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5;b为Fe2+,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,根据洪特规则的特例,可知a的3d能级处于半充满状态,较稳定,所以a离子比b离子稳定。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】如下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

    （1）电源电极X的名称为________。

    （2）pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”“减小”或“不变”)

    （3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

    （4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液中OH的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】分别取1 mol葡萄糖进行下列实验：

    (1)银镜反应时，生成Ag的物质的量为________mol，反应后葡萄糖变为________，其结构简式是__________________。

    (2)与乙酸反应生成酯，理论上完全酯化需要________g乙酸。

    (3)若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为__________L，反应的化学方程式是____________________。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】根据下图回答下列问题。

    (1)写出A、E、G的结构简式：A___________，E____________，G_____________。

    (2)反应②的化学方程式(注明反应条件)是___________________________；

    反应④的化学方程式(注明反应条件)是________________________。

    (3)写出反应①⑤的反应类型：①____________、⑤____________。

    (4)写出反应⑤的化学方程式：______________________________。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】听下面一段对话，完成五道小题，每小题仅填写一个词。这段对话你将听两遍。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

    其流程如下图，已知沉淀2为蓝色。

    (1)写出沉淀的化学式：沉淀1______；沉淀3________。

    (2)写出混合液+A的离子方程式_________________，溶液+B的离子方程式________________。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：

    （1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________________；

    （2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________________；

    （3）滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果________________；

    （4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果______________；

    （5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果______________；

    （6）过早估计终点，使滴定结果__________________________；

    （7）过晚估计终点，使滴定结果__________________________；

    （8）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________________；

    （9）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________________；

    （10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果______________。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：

    NH3+H2ONH3·H2O+OH-

    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 移动，OH-的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的浓度 。

    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 、 、 。

    （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。

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