【题目】某元素原子A的L层要比M层少6个电子,它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价高于b的化合价)。则
(1)a的M层比N层多 个电子;b的L层比M层少 个电子。a的稳定性 (填“大于”或“小于”)b的稳定性。
(2)写出A原子的电子排布式: ;a的最外层的电子排布图是 。
【答案】 (1)13 6 大于
(2)1s22s22p63s23p63d64s2
【解析】由于第一、二层的原子轨道不出现能级交错现象,根据题意可得A原子的L层已填满电子,则L层共有8个电子,再根据A原子的L层比M层少6个电子,可得M层上的电子数为14,则第三层的电子排布式为3s23p63d6,已经排到3d能级,所以4s能级已填满电子,故A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,即A原子为Fe原子。Fe原子能形成两种离子,即Fe2+和Fe3+。根据题意,a为Fe3+,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5;b为Fe2+,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,根据洪特规则的特例,可知a的3d能级处于半充满状态,较稳定,所以a离子比b离子稳定。
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【题目】如下图所示的装置中,若通入直流电5 min时,铜电极质量增加2.16 g,试回答:
(1)电源电极X的名称为________。
(2)pH变化:A________,B________,C________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况),溶液体积为200 mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL,电解后,溶液中OH的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
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【题目】分别取1 mol葡萄糖进行下列实验:
(1)银镜反应时,生成Ag的物质的量为________mol,反应后葡萄糖变为________,其结构简式是__________________。
(2)与乙酸反应生成酯,理论上完全酯化需要________g乙酸。
(3)若使之完全转化为CO2和H2O,所需氧气的体积在标准状况下为__________L,反应的化学方程式是____________________。
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【题目】根据下图回答下列问题。
(1)写出A、E、G的结构简式:A___________,E____________,G_____________。
(2)反应②的化学方程式(注明反应条件)是___________________________;
反应④的化学方程式(注明反应条件)是________________________。
(3)写出反应①⑤的反应类型:①____________、⑤____________。
(4)写出反应⑤的化学方程式:______________________________。
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【题目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程如下图,已知沉淀2为蓝色。
(1)写出沉淀的化学式:沉淀1______;沉淀3________。
(2)写出混合液+A的离子方程式_________________,溶液+B的离子方程式________________。
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【题目】在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空:
(1)滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果________________;
(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果________________;
(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果________________;
(4)滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果______________;
(5)滴定前仰视,滴定终了平视,使滴定结果______________;
(6)过早估计终点,使滴定结果__________________________;
(7)过晚估计终点,使滴定结果__________________________;
(8)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度________________;
(9)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度________________;
(10)洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果______________。
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【题目】化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:
NH3+H2ONH3·H2O+OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向 移动,OH-的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),的浓度 。
(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向 移动,此时溶液中浓度减小的粒子有 、 、 。
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向 移动,此时发生的现象是 。
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