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    【题目】若有A、B、C三种烃的衍生物,相互转化关系如下:

    1,2二溴乙烷气体DABC

    C跟石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

    (1)A、B、C中所含官能团的名称是 、 、 。

    (2)书写下列反应的化学方程式

    A→B的化学方程式为: ___________________

    B→C的化学方程式为: ___________________

    B→A的化学方程式为: ___________________

    (3)上述A、B、C、D四种物质还原性最强的是 (填名称)。

    【答案】(1)羟基 醛基 羧基

    (2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    2CH3CHO+O22CH3COOH

    CH3CHO+H2CH3CH2OH

    (3)乙醛

    【解析】:由信息C跟石灰石反应可放出CO2知C中有羧基,再根据A、B、C三者的相互转化关系,推断B中含醛基,A中含羟基,根据A转化成D所需的反应条件推知D为烯烃,D与溴水发生加成反应生成1,2二溴乙烷,故D为乙烯,A为乙醇,B为乙醛,C为乙酸。四者中只有醛能被弱氧化剂氧化,故醛的还原性最强。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX>HY>HZ

    B．根据滴定曲线可得，Ka(HX)＝10－3 mol·L－1

    C．滴定HY，V(NaOH)＝20 mL时，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋)

    D．滴定HZ，V(NaOH)＝15 mL时，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

    试回答：

    (1)图中各装置接口连接顺序是________(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)。

    (2)装置C中放入的反应物是________和________。

    (3)装置A的作用是______________，装置B的作用是____________。

    (4)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意________和________。

    a．视线与凹液面最低处相平

    b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

    c．读数前应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

    d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】(1)某烷烃的相对分子质量为128，其化学式为__________________。

    请根据下面给出的有关信息分析该烷烃的分子结构：若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为______________________。

    (2)CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系统命名________该烃一氯取代物有________种。

    (3)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式_________________________。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

    （1）装置②中反应的化学方程式是 。装置②中的NaOH溶液换成下列 也可以起到尾气处理的作用(填字母)。

    a．NaCl溶液 b．FeSO4溶液 c．Na2SO3溶液

    （2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是 (填化学式)。

    （3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有 性。

    （4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2 + NaOH → A + NaClO3 +H2O(未配平)其中，A的化学式是 。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:

    实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较

    实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

    实验设计如下表:

    实验步骤

    实验结论

    ①新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

    ②NaBr溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

    氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘

    ③KI溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

    请回答下列问题:

    (1)完成该实验需用到的实验仪器是 、 。(填仪器名称)

    (2)步骤②中反应的化学方程式为 ,步骤③中反应的离子方程式为 。

    (3)CCl4在实验中所起的作用是 。

    (4)该同学的实验设计不足之处是 ,改进的办法是 。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】根据下表回答问题:

    (1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。

    (2)元素①和⑤的原子序数相差 。

    (3)写出元素⑤形成的常见化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式________________。

    (4)写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)________________________,

    其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为______________________。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；

    ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。

    已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

    (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________________________。

    (2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：

    ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及_______________________________________。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子层相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为5个区,如图所示。

    (1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其原子的外围电子的电子云形状为 。

    (2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其常见离子的电子排布式为 ,其中较稳定的是 。

    (3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其原子的价电子层为 。

    (4)在p区中,第二周期第ⅤA族元素原子的外围电子排布图为 。

    (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在周期表中位于 区。

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