【题目】按要求回答下列问题:
(1)聚苯乙烯的结构简式为,则
①聚苯乙烯的链节是________,单体是______________。
②实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52 000,则该高聚物的聚合度n为________。
(2)写出下列反应的化学方程式,并指出反应类型。
①由乙烯制取聚乙烯:_______________________,________________。
②由丙烯制取聚丙烯:____________________,________________。
③由对苯二甲酸()与乙二醇发生反应生成高分子化合物:_____________,____________。
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【题目】如图是某同学设计的制取氯气以及验证氯气的性质的实验,回答下列问题
(1)该同学制取氯气的反应原理是: (写化学方程式)。
(2)实验过程中②处观察到的现象是 说明氯气具有的性质是 。
(3)该实验操作的不足之处是
(4)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时,有14.6 g氯化氢被氧化,所得Cl2全部用NaOH溶液吸收,生成NaClO的物质的量是 moi
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【题目】A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物,F、H常温下呈气态,B常温下呈液态,其中F是人类生存不能离开的气体单质,反应③常用于焊接和切割金属,其转化关系如下图,据此回答下列问题:
(1)写出C的电子式__________________。
(2)写出反应①的化学方程式______________________。
(3)列出两种E能发生的反应类型_________________________。
(4)写出过量的H与D溶液反应的离子方程式________________。
(5)实验室制取H的装置可以选用下列装置中的(填下图中的选项字母)。
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【题目】在四个脱落标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合,其实验现象为:A+B混合产生无色气体;B+C混合产生白色沉淀;A+D产生白色沉淀;A+C混合无明显变化。
(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式):A________,B________,C________,D________。
(2)A+B反应的离子方程式为__________________________________。
(3)A+D反应的离子方程式为_____________________________________。
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【题目】油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生下列反应:
已知:A的分子式为C57H106O6。1 mol该天然油脂A经反应①可得到1 mol D、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280,原子个数比为C∶H∶O=9∶16∶1。
(1)写出B的分子式:______________。
(2)写出反应①的反应类型:______________;C的名称(或俗称)是______________。
(3)近日,电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波,反应②为天然油脂的氢化过程。下列有关说法不正确的是______________。
a.氢化油又称人造奶油,通常又叫硬化油
b.植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯,摄入过多的氢化油,容易堵塞血管而导致心脑血管疾病
c.氢化油的制备原理是在加热植物油时,加入金属催化剂,通入氢气,使液态油脂变为半固态或固态油脂
d.油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。
(4)D和足量金属钠反应的化学方程式:_______________。
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【题目】金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体,即在立方体的8个顶点各有一个金原子,各个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有(如图)。金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,M表示金的摩尔质量。
(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
(2)欲计算一个晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,还应假定_______。
(3)一个晶胞的体积是多少?
(4)金晶体的密度是多少?
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【题目】“碘钟”实验中,3I-+===+2的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-1)/(mol·L-1) | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c()/(mol·L-1) | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 |
回答下列问题:
(1)该实验的目的是__________________________________。
(2)上表中显色时间t2=________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为________(填字母)。
A.<22.0 s B.22.0~44.0 s C.>44.0 s D.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是____________________________________。
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