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    【题目】(1)CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。

    (2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N的电子数相同的粒子的化学式__________、__________、__________。

    (3)N≡N键的键能为946 kJ/mol，N—N键的键能为193 kJ/mol，说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)

    (4)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为________________；1 mol O中含有的π键数目为________。

    【答案】(1) 120°

    (2)CO2 N2O BeF2 (3)π σ

    (4) 2NA

    【解析】略

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则这三种元素的名称分别为：

    A________，B________，C________。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下面为天然气合成氨的工艺流程。

    (1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是__________。

    (2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是__________。

    (3)②处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是_________________________。

    (4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是________________________。

    (5)该流程中参与循环的物质是__________。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

    (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为________。

    (2)D的结构简式为________；①的反应类型为________。

    (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及________。

    (4)由F和G生成H的反应方程式为______________________。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】五种元素的原子电子层结构如下：

    A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。

    试回答：

    (1)哪个式子是错误的________，它违背了________。

    (2)哪个式子表示稀有气体原子________。

    (3)A的元素符号是________，写出其价电子排布的轨道表示式________。

    (4)B和E的金属性强弱关系为________(用元素符号表示)，可以说明这一事实的依据是(写出2点)________________________ _。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型。

    (1)CS2分子中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;

    (2)CH2O中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;

    (3)CCl4分子中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;

    (4)H2S分子中的S原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：

    (1)X元素的原子基态时电子排布式为__________；Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________。

    (2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为__________(填“共价键”或“离子键”)。

    (3)该化合物的立体构型为__________，中心原子的杂化类型为__________，分子为__________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题：

    ①该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。

    ②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。

    (2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

    ①该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。

    ②该反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。

    ③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是 L。

    ④请把各物质填在下面空格处，需配平：

    □______+□______□______+□______+□______+□

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO－＋H＋

    1.75×10－5

    H2CO3

    H2CO3H＋＋

    H＋＋

    K1=4.4×10－7

    K2=4.7×10－11

    H2S

    H2SH＋＋HS－

    HS－H＋＋S2－

    K1=9.1×10－8

    K2=1.1×10－12

    H3PO4

    H3PO4H＋＋

    H＋＋

    H＋＋

    K1=7.1×10－3

    K2=6.3×10－8

    K3=4.2×10－13

    回答下列各题：（1）当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________________________。

    （3）若把CH3COOH、H2CO3、、H2S、HS－、H3PO4、、都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_________________，产生此规律的原因是_____________________________。

    （5）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。

    方案：______________________________________________。

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