【题目】读某大陆西岸部分区域图(下图),图中虚线为等高线。回答下列各题。
【1】关于图中河流的叙述,正确的是
A.汛期出现在冬季
B.图中所示河段长度约为200km
C.补给类型主要为高山冰雪融水补给
D.流向为先向北后向西北
【2】图中甲处和乙处的海拔可能是
A.400m、550m B.800m、350m
C.400m、650m D.800m、650m
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【题目】Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知:在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论,他做了如下实验:
实验 步骤 | 实验操作 |
Ⅰ | 取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温 |
Ⅱ | 取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解 |
Ⅲ | 向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红 |
由此甲同学得出结论:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式____________________。
(2)乙同学提出了不同的看法:煅烧产物可能是Fe3O4,因为Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进:检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是________(填序号)。
a.氯水 b.氯水+KSCN溶液 c.K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)
(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是________________。
(4)丙同学进一步查阅资料得知,煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入试剂:稀硫酸、________(填名称)和________(填名称);再__________________(填操作名称)、灼烧,即可得到Fe2O3。
(5)工业上通过控制样品的质量,使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL,菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%,可以简化测量。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g,用足量稀硫酸溶解后,再用0.020 0 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2+),最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质,则所取菱铁矿的质量a=________g。(FeCO3的摩尔质量为116 g·mol-1)
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【题目】下图为“某市三个不同区域的土地利用结构图”。读图回答下列各题。
【1】三个区域中
A.工业污染最严重的是a
B.常住人口最多的是b
C.地价最高的是c
D.商业活动最为繁荣的是c
【2】以下地理事项最有可能位于a区域的是
A.大型批发零售市场 B.高级住宅区
C.疗养院 D.中心商务区
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【题目】读下图,回答下列各题。
【1】综合图中信息,制约a地区发展交通运输的主要因素是
A. 气候 B. 河流 C. 地形 D. 资源
【2】为发展a城镇及附近地区的经济,计划修建由a城镇至c港口城市的公路。图中最合理的选线方案是
A. ①线路 B. ②线路 C. ③线路 D. ④线路
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【题目】为打击索马里海盗,吉布提港逐渐成为各国军舰后勤物资补给基地。2014年8月,中国企业中标吉布提港口码头建设,一旦多功能码头建成,吉布提将成为区域航运和物流中心。下图为世界局部地区示意图。据此完成下面小题。
【1】一艘军舰从吉布提港出发,以时速22节(1节=1.852千米)航行,10小时后,该军舰可能位于
A. 16°N B. 7°N C. 10°N D. 55°E
【2】吉布提港建设中遇到的主要困难是
A. 气候湿热,易发生中暑 B. 河湖密布,投资成本大
C. 人口稠密,地价水平高 D. 地质复杂,技术要求高
【3】未来吉布提港将成为
A. 北非国家的出海口 B. 红海及周边中转站
C. 非洲最大物流中心 D. 中东地区航运中心
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【题目】关于淀粉和纤维素两种物质,下列说法中正确的是
( )
A.两者都能水解,但水解的最终产物不同
B.两者含C、H、O三种元素的质量分数相同,且互为同分异构体
C.它们都属于糖类,且都是高分子化合物
D.都可用(C6H10O5)n表示,但淀粉能发生银镜反应
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【题目】硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。
(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点,故氮化硅膜可用于半导体工业。用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应,并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜:3SiH4+4NH3Si3N4+12H2
以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下:
反应原理:4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 (ΔH<0)
①NH4Cl中的化学键类型有______________,SiH4的电子式为______________。
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是______________________________。
③氨气是重要的工业原料,写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_______________________,实验室可利用如图所示装置完成该反应。在实验过程中,除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外,还可观察到有白烟生成,白烟的主要成分是________。
(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水,在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外,生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面,保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_________________________。
将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L-1盐酸中,充分反应后,滤去沉淀,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸,消耗NaOH溶液30 mL,则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为________。(注:Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol-1)。
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【题目】下列说法中错误的是( )
A.在豆浆中加入少量的石膏,能使豆浆凝结为豆腐
B.温度越高,酶的催化活性越强
C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应
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【题目】饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气,后将其溶于水制成饱和氯水,并进行了如下定性研究:
Ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL 饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
Ⅱ.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
Ⅲ.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。
(1)按要求写出下列反应的离子方程式:
①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气: 。
②氯气与水反应:_____________________________。
(2)依据上述定性实验:
①反应后所得的溶液比氯水漂白性强的原因是______________________________。
②由此可推知,滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有 。
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