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【题目】已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置, 它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

(1)请写出Z在元素周期表中的位置为第 周期、第 族。

(2)气体分子YW2的电子式为

(3)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为

(4)在一定条件下,由X单质与单质Z可化合生成E,工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质Z生成,写出化学方程式 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比

【答案】(1)二、ⅤA;(2)

(3)NH4++HCO3+2OHNH3↑+2H2O+CO32﹣

(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 1:4。

【解析】X元素的原子形成的离子就是一个质子,即X为H,Y的原子最外层电子数是内层电子数的2倍,即Y为C,Z、W在元素周期表中处于相邻的文职,它们的单质在常温下为无色气体,则Z为N,W为O,(1)N位于周期表第二周期VA族元素;(2)CO2中C和O共用2个电子对,因此电子式为;(3)组成酸式盐为NH4HCO3,因此发生离子反应方程式为:NH4++HCO3+2OHNH3↑+2H2O+CO32﹣;(4)根据题目信息,应是NH3和Cl2的反应,白烟是NH4Cl,因此反应方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,根据反应方程式,被氧化的NH3的物质的量为2mol,参与反应NH3为8mol,因此两者的比值为1:4。

练习册系列答案
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科目:高中地理 来源: 题型:

【题目】阅读材料,完成下列问题。

材料一:北京、成都、伦敦三地位置示意及气温曲线和降水量柱状图。

材料二:猕猴桃生长在年降水量800毫米以上的温暖湿润地区,对强光照射比较敏感,不耐旱涝。猕猴桃的生长期为210240天,其中发芽期气温需高于10℃,结果期气温需高于20℃

1)英国伦敦位于亚欧大陆 侧,受盛行 风和 (填洋流性质)的影响,形成典型的温带海洋性气候。

2)与伦敦相比,北京的气候特点是 (多项选择)。

A.全年气温变化小

B.夏季气温高

C.降水量季节变化大

D.冬季气候湿润

3)与北京相比,成都冬季气温更高,其主要影响因素是

4)北京、成都、伦敦三地中适合种植猕猴桃的是 ,并说明理由。

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【题目】苹果树是喜低温干燥的温带果树,要求冬无严寒,夏无酷暑。山东烟台红富士苹果以个头大、外表光滑、口感甜脆而驰名中外;云南昭通冰糖心苹果大小不一、表皮粗糙,但吃起来甜味十足,好似冰糖一样。完成下面小题。

1我国苹果主要分布在暖温带地区,则影响云南昭通苹果种植的主要因素是(  )

A. 纬度因素 B. 海陆位置

C. 水源条件 D. 地形因素

2烟台和昭通种植苹果树共同的区位优势是 (  )

A. 地形平坦 B. 降水丰富

C. 光照充足 D. 交通便利

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科目:高中地理 来源: 题型:

【题目】某100 mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4 mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2 mol/L。向其中加入2.56 g Cu粉,待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计),溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )

A.0.15 mol/L B.0.3 mol/L

C.0.225 mol/L D.无法计算

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【题目】___he have been chosen as captain of our school football team?

Yes,he___.Cant you see hes wearing an armband(袖标)?

A.Can;can

B.Must;must have

C.Can;must have

D.Must;must

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【题目】城市化速度随时间的变化图,回答下列问题。

【1】关于图中各个时段城市化特点的叙述,正确的是

A在M时段,城市化发展较快

B在P时段,城市化水平较髙

C在N时段,城市化水平较高

D在N时段,人口向城市迅速集聚

【2】中国和英国分别处于图中的时段是

AP、N BN、P CM、N DP、M

【3】在P时段,一定不会出现的城市问题是

A市区内平均行车速度明显下降 B雾霾发生频率明显增加

C大量人口从市区迁移到郊区 D城市内涝严重

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【题目】The secretary arranged a(n)___time and place for the applicants to have an interview

A.important

B.spare

C.public

D.convenient

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【题目】25 ℃的下列溶液中,碱性最强的是( )

A.pH=11的溶液

B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液

C.1 L中含有4 g NaOH的溶液

D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液

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【题目】用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( )

A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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