Question

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的性质比较中，不正确的是

A．热稳定性： Na2CO3 > NaHCO3

B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3 > NaHCO3

C．与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 > NaHCO3

D．等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3 > Na2CO3

Answer 1

C

解析试题分析：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、溶解性来分析解答；A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠加热不分解，正确；B、常温时在水中的溶解度：Na₂CO₃ > NaHCO₃，正确；C、分别滴加HCl溶液，碳酸钠与盐酸反应分两步进行，而碳酸氢钠一步就能完成，剧烈程度：Na₂CO₃ ＜NaHCO₃，错误；D、设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、106/84mol，根据Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，产生的CO₂的物质的量分别为1mol、106/84mol，正确。
考点：考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质。