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    （14分）以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：


    ② 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表
    沉淀物
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    开始沉淀pH
    		4.7
    		2.7
    		7.6
    完全沉淀pH
    		6.7
    		3.7
    		9.6
     
    （1）试剂a是           ，试剂b是           （填化学式）。
    （2）操作X流程依次为蒸发浓缩、           、过滤、洗涤干燥。
    （3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7的目的是                               ；
    （4）反应Ⅴ的离子方程式为                                            。
    （5）反应①中，每生成1mol Fe2(SO4)3，转移电子的物质的量为         mol；
    （6）过滤操作中，要用到的玻璃仪器有        、        和漏斗。
    （1）  Fe  稀硫酸 （每空2分，共4分） （2） 冷却结晶（2分）
    （3） 使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，同时防止生成Cu(OH)2沉淀（2分，合理答案也给分）
    （4） Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋（2分）          （5） 34（2分）
    （6） 烧杯 、 玻璃棒 （2分）
    考查物质的分离及提纯
    矿粉经反应I，得到CuSO4、Fe2(SO4)3溶液及不溶于水的SiO2，过滤后向滤液中加入CuO，可消耗硫酸，降低酸性，升高pH，Fe3＋全部水解沉淀完全；
    过滤后，滤液的溶质为CuSO4，为最终得到铜，试剂a为过量的铁粉Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，过滤后得到FeSO4溶液及固体铁、铜混合物，再将固体溶于试剂b，即稀硫酸中Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，得到铜粉；
    而经反应II过滤后所得Fe(OH)3溶于稀硫酸中Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋2H2O，再加入铁粉2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，也可得到FeSO4溶液
    将反应III、IV、V共同所得到的FeSO4溶液，进行结晶即可得到FeSO4晶体
    （1）试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸。
    （2）将FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶后过滤、洗涤干燥，即可得到FeSO4晶体
    （3）CuO消耗酸液，降低酸性，调节pH，使Fe3＋全部水解沉淀完全，同时还可防止生成Cu(OH)2沉淀
    （4）Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋
    （5）反应①中，铁化合价由+2升至+3，而矿粉中的硫化合价由—2升至+6，共升高4×17价，而氧气中氧元素的化合价由0价降至—2价，共降低17×4价；
    由方程式可知，每生成2mol Fe2(SO4)3，转移电子的物质的量为68mol，故答案为34
    （6）过滤操作中，要用到的玻璃仪器有烧杯 、 玻璃棒和漏斗。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：

    已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2 +生成沉淀的pH 分别如下：
    物质
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe(OH)3
    		2.2
    		3.2
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Cu(OH)2
    		4.7
    		6.4
    请回答下列问题：
    （1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)2]。
    （2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，目的是氧化_____________（填离子符号）。该工厂选用试剂①最好为下列中的         （填代号）。
    a.  Na2O2  b. H2O2   c. Cl2          d. KSCN
    （3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在_______℃，pH控制在________，氧化时间为________小时左右。

    （4）向溶液B中加入试剂②的化学式为_______，操作Ⅰ的名称是_________。
    （5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。取A溶液20.00 mL，用去0.0240 mol/L KMnO4溶液16.00 mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺品流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出相应物质的的化学式：固体A          ，固体N          ，
    滤液D中溶质为             。
    （2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为                                            。
    （3）流程乙加入烧碱后生成水玻璃溶液的化学方程式为                                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（   ）
    A．太阳能B．石油C．天然气D．煤

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    “节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是

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    海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤⑤的操作名称是       用到的主要仪器是：          
    （2）步骤③的实验操作名称是      ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

    依据上述流程，完成下列填空：
    （1）天然气脱硫时的化学方程式是                                         。
    （2）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是                           。
    （3）整个流程有三处循环，一是K2CO3(aq)循环，二是N2和H2循环，三是        （填化学式）循环。
    （4）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是     （多选扣分）。
    a.熵增原理           b.勒夏特列原理           c.酸碱中和原理

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题：

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    （3）‘③’需要不断充入氯化氢气体，其目的是：                               
    （4）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
    ①单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的     ，还生成少量的       （填化学式）；
    ②CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

    （1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为       ▲       。
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为    ▲     。
    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是     ▲     。
    （4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
    ①写出除杂过程中涉及的离子方程式         ▲        、         ▲       。
    ②AlCl3产品的纯度为    ▲     。
    （5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是   ▲  。

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