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    2．恒温下，下列情景中最终不能析出固体的是（　　）
    A．将CO2持续通入NaCl和NH3均达饱和的混合溶液中
    B．将CO2持续通入饱和Na2CO3溶液中
    C．将少量SO2通入NH3和BaCl2的混合溶液中
    D．将NH3持续通入AgNO3溶液中

    分析 A．可生成碳酸氢钠和氯化铵，为侯氏制碱法原理；
    B．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；
    C．氨气溶于水生城一水合氨，一水合铵与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；
    D．银离子与一水合氨反应生成氢氧化银，氢氧化银与一水合氨发生络合反应．

    解答 解：A．可生成碳酸氢钠和氯化铵，为侯氏制碱法原理，能析出碳酸氢钠沉淀，故A不选；
    B．将CO2持续通入饱和Na2CO3溶液中，反应生成碳酸氢钠，因为消耗水，且碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故有碳酸氢钠沉淀析出，故B不选；
    C．氨气溶于水生城一水合氨，一水合铵与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C不选；
    D．银离子与一水合氨反应生成氢氧化银，氢氧化银与一水合氨发生络合反应，生成可溶性银氨溶液，不会产生沉淀，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的性质，明确碳酸钠与碳酸氢钠溶解度大小是解题关键，注意银氨溶液的配制及性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．用NaCl固体配制100mL 1mol/LNaCl溶液的操作步骤有：
    ①洗涤  ②计算  ③称量  ④摇匀  ⑤溶解  ⑥定容  ⑦冷却  ⑧转移  ⑨振荡  ⑩装瓶贴签，
    其中正确的顺序为C
    A．②③①④⑦⑤⑥⑧⑨⑩B．②③④⑤⑥①⑧⑨⑦⑩C．②③⑤⑦⑧①⑨⑥④⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    回答下列问题：
    （1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH3 气体，再从b管中通入CO2气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．除去粗盐中的不溶性固体可用过滤的方法，该操作中不需要用到的仪器是（　　）
    A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．1molCaC2中含有阴离子数目为2NA
    B．向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NA
    C．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4NA
    D．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移电子数目为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2：NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．NaNO2是还原剂
    B．NH4Cl中N元素被还原
    C．生成1molN2时转移6mol电子
    D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．在同温同压下，22.4L的任何气体都是1 mol
    B．1molCaCl2完全溶于水后，可以得到1 mol Ca2+和2 mol Cl-
    C．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol
    D．将80g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某实验小组用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，设计以下两种方案：
    方案一：Fe$\stackrel{稀硫酸}{→}$H2 $\stackrel{氧化铜}{→}$Cu
    方案二：CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO 4$\stackrel{铁}{→}$Cu
    根据规范的实验方法和操作规则，这两种方案制得单质铜的质量关系为（　　）
    A．相等B．方案一多C．方案二多D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
    阳离子K+  Na+  Cu+  Al+
    阴离子SO${\;}_{4}^{2-}$  HCO${\;}_{3}^{-}$  NO${\;}_{3}^{-}$   OH-
    为了鉴别上述化台物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：BKNO3，DCuSO4．
    （2）将含1 mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3．
    （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水
    （5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为466g．

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