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    16．用NaCl固体配制100mL 1mol/LNaCl溶液的操作步骤有：
    ①洗涤  ②计算  ③称量  ④摇匀  ⑤溶解  ⑥定容  ⑦冷却  ⑧转移  ⑨振荡  ⑩装瓶贴签，
    其中正确的顺序为C
    A．②③①④⑦⑤⑥⑧⑨⑩B．②③④⑤⑥①⑧⑨⑦⑩C．②③⑤⑦⑧①⑨⑥④⑩

    分析 根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析操作顺序．

    解答 解：用固体来配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，故正确的操作顺序是②③⑤⑦⑧①⑨⑥④⑩，故选C．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作顺序，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于仪器的识别中错误的是（　　）
    A．
    分液漏斗    		B．
      蒸发皿    		C．
    坩埚钳    		D．
      滴瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量
    FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌，碳生成CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各物质中，含原子个数最多的是（　　）
    A．1mol HClB．3.01×1023个O2C．17gNH3D．11.2LCH4（标况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．同温同压下，相同物质的量的CO和CO2，分子数之比为1：1，氧原子数之比为1：2，原子数之比为2：3，质量之比为7：11，体积之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
    B．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于（　　）
    A．5%B．10%C．15%D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）固体残渣主要是含铁元素的氧化物．在高温焙烧时生成Na2CrO4的化学方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2；
    （2）操作Ⅱ中通入过量CO2生成沉淀的离子方程式分别为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）下列仪器在分离出含Na2CrO4溶液的操作中，不需要的是ACE．
    A．酒精灯   B．烧杯   C．蒸发皿   D．漏斗   E．冷凝管
    （4）用硫酸酸化时发生反应的离子方程式是2CrO42-+2H+=Cr2072-+H20．
    （5）工业酸性废水中的Cr2O72-通常以铁做电极，采用电 解法除去．在如图2所示的装置中：
    ①电极A区Cr2O72-（Cr2O72-还原为Cr3+）发生反应的离子方程式是Cr2072-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20；
    ②假设一段时间后，所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1  mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液   pH的范围是3.2～4.3之间．（已知：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．恒温下，下列情景中最终不能析出固体的是（　　）
    A．将CO2持续通入NaCl和NH3均达饱和的混合溶液中
    B．将CO2持续通入饱和Na2CO3溶液中
    C．将少量SO2通入NH3和BaCl2的混合溶液中
    D．将NH3持续通入AgNO3溶液中

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