Question

在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系，下列说法正确的是（ ）

A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：

pH（c）＞pH（a）

B．d点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－

C．25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,

0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：

c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)

D．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：

c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、由图可知，a点对应的是25℃时纯水的离子浓度，c(H＋)=1×10－7mol/L,pH=7,c点对应的是T℃时纯水的离子浓度，c(H＋)=1×10－6mol/L,pH=6,所以pH（c）<pH（a）,错误；B、T℃时纯水的离子积常数是1×10－12，则d点对应的溶液中c(H＋)=1×10－7mol/L<c(OH－)=1×10－5mol/L,所以溶液呈碱性，碱性条件下K+、Ba2＋、NO3－、I－都不反应，可以大量共存，正确；C、根据所给酸的电离常数可知HF的酸性比醋酸的酸性强，所以等浓度的NaF溶液的水解程度比CH3COOK溶液水解程度弱，c(F－)> c(CH3COO－),c(Na＋)= c(K＋)，则c(Na＋)－c(F－)<c(K＋)－c(CH3COO－)，错误；D、同理可知b点对应的溶液呈酸性，说明NaHA溶液中HA-的电离程度大于其水解程度，则粒子浓度的大小关系是c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(H2A)，错误，答案选B。

考点：考查对图像的分析能力，水的离子积的应用，盐的水解，溶液中离子浓度的比较