Question

（7分）

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。

（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。

③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因 。

（3）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有___ 。

A N2、H2、NH3的百分含量不再变化 B 总压强不变　　

C N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D N2、H2、NH3的浓度相等

E．N2、H2不再起反应 F．v(N2)＝v(H2)

G．混合气体的密度不变 　 H．混合气体的平均相对分子质量不变

I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

 

Answer 1

（1）温度、浓度；（2）①“2~3 min”② 0.1 mol／（L·min），③反应放热成为影响速率的主要因素；（3）ABHI

【解析】

试题分析：（1）根据题意知，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，说明温度升高、浓度增大，可增大反应速率，则影响化学反应速率的因素有温度和浓度；（2）①2～3min收集的气体的体积比其它时间段体积大，说明该时间段反应速率最大；②2～3min时间段生成氢气体积为232ml-120mL=112mL，n（H2）=0.005mol，则消耗n（HCl）=0.01mol，v（HCl）=0.1mol．L-1．min-1；③开始反应时浓度逐渐变小，温度逐渐升高，但反应速率逐渐增大，说明反应放热成为影响速率的主要因素。（3）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)，A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化，已达平衡，正确；B．根据阿伏加德罗定律，总压强不变，容器内气体的总物质的量不变，该反应反应前后气体的物质的量不等，说明已达平衡状态，正确；C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，不一定处于平衡状态，错误；D．N2、H2、NH3的浓度相等，不一定处于平衡状态，错误； E．化学平衡为动态平衡，N2、H2不再起反应，错误；F．v(N2)＝v(H2)，没有明确正逆反应速率，错误； G．混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变不能说明已达平衡状态，错误；H．混合气体的平均相对分子质量不变，已达平衡状态，正确；I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量，说明正逆反应速率相等，已达平衡状态，正确，选ABHI。

考点：考查化学反应速率、化学平衡状态的判断。